Химия изучает свойства веществ и закономерности процессов, сопровождающихся изменениями их структуры и состава.
Объектами изучения в химии служат: атомы, ионы, молекулы, радикалы, растворы, коллоидные и дисперсные частицы, кристаллические, стеклообразные и полимерные системы, координационные и кластерные соединения.
Атом – наименьшая (неделимая химическим путем) часть элемента, сохраняющая все свойства, определенные зарядом ядра и электронной оболочкой. Составная часть вещества, содержащая одинаковые атомы, называется химическим элементом.
Атомный номерZ равен числу протонов в атомном ядре. В электронной оболочке электронейтрального атома содержится Zэлектронов.
Массовое число A равно числу протонов Z и числу нейтронов N в атомном ядре; A = Z + N.
Нуклиды – атомы с определенным числом протонов и нейтронов.
Изотопы – атомы с одинаковым Z, но разными N.
Изобары – атомы с одинаковым A, но разными Z.
Изотоны – атомы с одинаковым N, но разными A.
Элемент обозначается установленным одно- или двухбуквенным символом. Левые индексы указывают массовое число A (верхний) и число протонов Z (нижний).
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Таблица 1.1. Классификация нуклидов. |
Атомная масса – масса атома в атомных единицах массы (а. е. м.). За единицу а. е. м. принята 1/12 массы изотопа углерод-12.
Относительная атомная масса (безразмерная величина) 
она численно равна атомной массе элемента.
Относительная атомная масса элемента с учетом его изотопного состава равна 
– относительная атомная масса изотопа, 
– доля изотопов в элементе.
Ваша оценка?
