Кадмий, свойства атома, химические и физические свойства

Что представляет собой

Кадмий – элемент таблицы Менделеева №48:

  • Мягкое, ковкое вещество серовато-серебристого цвета с голубоватостью.
  • Относится к металлам тяжелой группы.
  • Структура кристаллической решетки – гексагональ.
  • Состоит из восьми изотопов, два из которых слаборадиоактивны, остальные стабильны.

Международное, научное обозначение и формула – Cadmium (Cd).

Электронное строение атома кадмия

Атом кадмия состоит из положительно заряженного ядра (+48), внутри которого есть 48 протонов и 64 нейтрона, а вокруг, по пяти орбитам движутся 48 электронов.

Схематическое строение атома кадмия

Рис.1. Схематическое строение атома кадмия.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

+48Cd)2)8)18)18)2;

1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2.

Валентными электронами атома кадмия считаются электроны, расположенные на 4d— и 5s-орбиталях. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Валентными электронами атома кадмия

Валентные электроны атома кадмия можно охарактеризовать набором из четырех квантовых чисел: n (главное квантовое), l (орбитальное), ml (магнитное) и s (спиновое):

Подуровень n l ml s
s 5 +1/2
s 5 -1/2
d 4 2 -2 +1/2
d 4 2 -1 +1/2
d 4 2 +1/2
d 4 2 +1 +1/2
d 4 2 +2 +1/2
d 4 2 -2 -1/2
d 4 2 -1 -1/2
d 4 2 -1/2
d 4 2 +1 -1/2
d 4 2 +2 -1/2

Кадмий

Кадмий

История открытия

Новый химический элемент, который был назван кадмием, открыл Фридрих Штромейер в 1817 году. Известный профессор химии, фармацевт занимался инспектирование аптек. В процессе прокаливании разных образцов карбоната натрия он отметил, что из некоторых представителей получается коричневый или оранжево-желтый оксид. При детальном изучении профессор обнаружил что он не содержит свинца и железа. Появление такого окраса он объяснил присутствием неизвестного элемента.

Практически в то же время, независимо от работ Штромейера, изучая соединения на основе цинка кадмий выделили К. Херман и И. Ролофф.

Происхождение названия

Штромейер назвал кадмий по греческому названию руды, из которой в Германии добывали цинк, — καδμεία. В свою очередь, руда получила своё название в честь Кадма, героя древнегреческой мифологии.

Запасы и месторождения

Кадмий — редкий рассеянный элемент. Из него образуется ограниченное число соединений. Основным минералом, в котором содержится значительное количество этого элемента, является гринокит. Из него не образуются естественные скопления. Чаще данный минерал встречается в виде землянистой корки, которой покрываются цинковые минералы.

В больших количествах его добывают в зонах сульфидных месторождений. Самые большие из них расположены в Средней Азии, Казахстане, на Южном Урале.

Редкие минералы, которые могут содержать кадмий, — кадмоселит, отавит, монтепонит.

Как производят

Производство связано с получением цинка. Кадмий является побочным продуктом извлечения цинка из его минералов. Этот способ получения амальгамный.

Гидроэлектрометаллургический способ состоит из стадий:

  • выщелачивание руды;
  • очистка раствора от примесей;
  • цементация или электролитическое осаждение металла;
  • плавка полученной губки.

Далее при надобности металл рафинируют, доводят до высокой чистоты.

Соединения кадмия

Кадмий образует бинарные соединения, соли и многочисленные комплексные, в том числе металлоорганические, соединения. В растворах молекулы многих солей, в частности галогенидов, ассоциированы. Растворы имеют слабокислотную среду вследствие гидролиза. При действии растворов щелочей, начиная с рН 7–8, осаждаются основные соли.

Оксид кадмия CdO получают при взаимодействии простых веществ или прокаливанием гидроксида либо карбоната кадмия. В зависимости от «термической истории» он может быть зеленовато-желтым, коричневым, красным или почти черным. Это частично обусловлено размером частиц, но в большей степени является результатом дефектов кристаллической решетки. Выше 900° С оксид кадмия летуч, а при 1570° С полностью возгоняется. Он обладает полупроводниковыми свойствами.

Оксид кадмия легко растворяется кислотах и плохо – в щелочах, легко восстанавливается водородом (при 900° С), монооксидом углерода (выше 350° С), углеродом (выше 500° С).

Оксид кадмия используют в качестве материала электродов. Он входит в состав смазочных масел и шихты для получения специальных стекол. Оксид кадмия катализирует ряд реакций гидрогенизации и дегидрогенизации.

Гидроксид кадмия Cd(OH)2 выпадает в виде белого осадка из водных растворов солей кадмия(II) при добавлении щелочи. При действии очень концентрированных растворов щелочей он превращается в гидроксокадматы, такие как Na2[Cd(OH)4]. Гидроксид кадмия реагирует с аммиаком с образованием растворимых комплексов:

Cd(OH)2 + 6NH3·H2O = [Cd(NH3)6](OH)2 + 6H2O

Кроме того, гидроксид кадмия переходит в раствор под действием цианидов щелочных элементов. Выше 170° С он разлагается до оксида кадмия. Взаимодействие гидроксида кадмия с пероксидом водорода в водном растворе приводит к образованию пероксидов разнообразного состава.

Применяют гидроксид кадмия для получения других соединений кадмия, а также как аналитический реагент. Он входит в состав кадмиевых электродов в источниках тока. Кроме того, гидроксид кадмия используется в декоративных стеклах и эмалях.

Фторид кадмия CdF2 мало растворим в воде (4,06% по массе при 20° С), не растворим в этаноле. Его можно получить действием фтора на металл или фтороводорода на карбонат кадмия.

Фторид кадмия используется в качестве оптического материала. Он входит в состав некоторых стекол и люминофоров, а также твердых электролитов в химических источниках тока.

Хлорид кадмия CdCl2 хорошо растворим в воде (53,2% по массе при 20° С). Его ковалентный характер обусловливает сравнительно низкую температуру плавления (568,5° С), а также растворимость в этаноле (1,5% при 25° С).

Хлорид кадмия получают при взаимодействии кадмия с концентрированной соляной кислотой или хлорированием металла при 500° С.

Читайте также:  Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты

Хлорид кадмия является компонентом электролитов в кадмиевых гальванических элементах и сорбентов в газовой хроматографии. Он входит в состав некоторых растворов в фотографии, катализаторов в органическом синтезе, флюсов для выращивания полупроводниковых кристаллов. Его используют как протраву при крашении и печатании тканей. Из хлорида кадмия получают кадмиеорганические соединения.

Бромид кадмия CdBr2 образует чешуйчатые кристаллы с перламутровым блеском. Он очень гигроскопичен, хорошо растворим в воде (52,9% по массе при 25° С), метаноле (13,9% по массе при 20° С), этаноле (23,3% по массе при 20° С).

Получают бромид кадмия бромированием металла или действием бромоводорода на карбонат кадмия.

Бромид кадмия служит катализатором в органическом синтезе, является стабилизатором фотоэмульсий и компонентом вирирующих составов в фотографии.

Иодид кадмия CdI2 образует блестящие кристаллы в виде листочков, у них слоистая (двумерная) кристаллическая структура. Известно до 200 политипов иодида кадмия, различающихся последовательностью расположения слоев с гексагональной и кубической плотнейшей упаковкой.

В отличие от других галогенов, иодид кадмия не гигроскопичен. Он хорошо растворяется в воде (46,4% по массе при 25° С). Получают иодид кадмия иодированием металла при нагревании или в присутствии воды, а также действием иодоводорода на карбонат или оксид кадмия.

Иодид кадмия служит катализатором в органическом синтезе. Он является компонентом пиротехнических составов и смазочных материалов.

Сульфид кадмия CdS был, вероятно, первым соединением этого элемента, которым заинтересовалась промышленность. Он образует кристаллы от лимонно-желтого до оранжево-красного цвета. Сульфид кадмия обладает полупроводниковыми свойствами.

В воде это соединение практически не растворяется. К действию растворов щелочей и большинства кислот он также устойчив.

Получают сульфид кадмия взаимодействием паров кадмия и серы, осаждением из растворов под действием сероводорода или сульфида натрия, реакциями между кадмий- и сераорганическими соединениями.

Сульфид кадмия – важный минеральный краситель, раньше его называли кадмиевой желтью.

В малярном деле кадмиевая желть впоследствии стала применяться шире. В частности, ею красили пассажирские вагоны, потому что, помимо прочих достоинств, эта краска хорошо противостояла паровозному дыму. Как красящее вещество сульфид кадмия использовали также в текстильном и мыловаренном производствах. Соответствующие коллоидные дисперсии применяли для получения цветных прозрачных стекол.

В последние годы чистый сульфид кадмия вытесняется более дешевыми пигментами – кадмопоном и цинкокадмиевым литопоном. Кадмопон – смесь сульфида кадмия и сульфата бария. Его получают, смешивая две растворимые соли – сульфат кадмия и сульфид бария. В результате образуется осадок, содержащий две нерастворимые соли:

CdSO4 + BaS = CdSЇ + BaSO4Ї

Цинкокадмиевый литопон содержит еще и сульфид цинка. При изготовлении этого красителя в осадок выпадают одновременно три соли. Литопон – кремового цвета или цвета слоновой кости.

С добавками селенида кадмия, сульфида цинка, сульфида ртути и других соединений сульфид кадмия дает термически устойчивые пигменты с яркой окраской от бледно-желтой до темно-красной.

Сульфид кадмия придает пламени синюю окраску. Это его свойство используют в пиротехнике.

Кроме того, сульфид кадмия применяется как активная среда в полупроводниковых лазерах. Он случит в качестве материала для изготовления фотоэлементов, солнечных батарей, фотодиодов, светодиодов, люминофоров.

Селенид кадмия CdSe образует темно-красные кристаллы. Он не растворяется в воде, разлагается соляной, азотной и серной кислотами. Получают селенид кадмия сплавлением простых веществ или из газообразных кадмия и селена, а также осаждением из раствора сульфата кадмия под действием селеноводорода, реакцией сульфида кадмия с селенистой кислотой, взаимодействием между кадмий- и селенорганическими соединениями.

Селенид кадмия является люминофором. Он служит в качестве активной среды в полупроводниковых лазерах, является материалом для изготовления фоторезисторов, фотодиодов, солнечных батарей.

Селенид кадмия является пигментом для эмалей, глазурей и художественных красок. Селенидом кадмия окрашивают рубиновое стекло. Именно он, а не оксид хрома, как в самом рубине, сделал рубиново-красными звезды московского Кремля.

Теллурид кадмия CdTe может иметь окраску от темно-серой до темно-коричневой. Он не растворяется в воде, но разлагается концентрированными кислотами. Его получают взаимодействием жидких или газообразных кадмия и теллура.

Обладающий полупроводниковыми свойствами теллурид кадмия используют как детектор рентгеновского и g-излучения, а теллурид ртути-кадмия нашел широкое применение (особенно в военных целях) в ИК детекторах для тепловидения.

При нарушении стехиометрии или введении примесей (например, атомов меди и хлора), теллурид кадмия приобретает светочувствительные свойства. Это используется в электрофотографии.

Кадмиеорганические соединения CdR2 и CdRX (R = CH3, C2H5, C6H5 и другие углеводородные радикалы, Х – галогены, OR, SR и др.) обычно получают из соответствующих реактивов Гриньяра. Они термически менее устойчивы, чем их цинковые аналоги, однако в целом менее реакционноспособны (обычно не воспламеняются на воздухе). Их наиболее важной областью применения является получение кетонов из хлорангидридов кислот.

Электронная схема кадмия

Cd: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10
Короткая запись:
Cd: [Kr]5s2 4d10

Одинаковую электронную конфигурацию имеют атом кадмия и +1In, +2Sn, +3Sb, +4Te, +5I, +6Xe

Порядок заполнения оболочек атома кадмия (Cd) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ — до 6, на ‘d’ — до 10 и на ‘f’ до 14

Читайте также:  Всё о цинке: температура плавления металла и другие характеристики, смеси и сплавы

Кадмий имеет 48 электронов, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

6 электронов на 2p-подуровне

2 электрона на 3s-подуровне

6 электронов на 3p-подуровне

2 электрона на 4s-подуровне

10 электронов на 3d-подуровне

6 электронов на 4p-подуровне

2 электрона на 5s-подуровне

10 электронов на 4d-подуровне

Степень окисления кадмия

Атомы кадмия в соединениях имеют степени окисления 2, 1.

Степень окисления — это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.

Свойства кадмия

— Кадмий хорошо обрабатывается, вальцуется и полируется. В сухом воздухе кадмий с кислородом реагирует (горит) лишь при высоких температурах. Реагирует с неорганическими кислотами с образованием солей. С растворами щелочей не реагирует. В расплавленном состоянии вступает в реакции с галогенами, серой, теллуром, селеном, кислородом.
— Несмотря на то, что кадмий в микроколичествах присутствует во всех живых организмах и участвует в их обмене веществ, его пары и пары его соединений крайне ядовиты. Например, концентрация 2,5 г/куб. м оксида кадмия в воздухе убивает уже через 1 минуту. Очень опасно вдыхание воздуха с пылью или дымом, содержащими кадмий,
— Кадмий обладает способностью накапливаться в организме человека, в растениях, грибах. Кроме этого, соединения кадмия являются канцерогенами.
— Кадмий считается одним из самых опасных тяжелых металлов, он отнесен к веществам 2-го класса опасности, так же как ртуть и мышьяк. Он отрицательно влияет на ферментную, гормональную, кровеносную и центральную нервную систему, нарушает фосфорно-кальциевый обмен (разрушает кости), поэтому при работе с ним надо использовать средства химической защиты. При отравлении кадмием требуется срочная медицинская помощь.

Физические свойства

Кадмий — это мягкий, тягучий, гибкий, серебристо-белый двухвалентный металл, который можно легко разрезать. Во многом он похож на цинк, но он способен образовывать сложные соединения.

Химические свойства

По химическим свойствам кадмий подобный цинка, однако менее активным. При обычной температуре на воздухе поверхность металлического кадмия покрывается оксидной пленкой, которая затрудняет проведение реакций — большинство взаимодействий проходят при нагревании. При сжигании кадмия в струе кислорода образуется его оксид:

Кадмий

При контакте с водой кадмий пассивируется за появления гидроксидних пленки Cd (OH) 2, однако он активно разлагает перегретый водную пару:

Кадмий

Кроме кислорода, металлический кадмий взаимодействует также с галогенами, серой, селеном, фосфором (с образованием примесей):

Кадмий
Кадмий
Кадмий

Восстановительные свойства в кадмия слабее, чем в цинке, но он так же восстанавливает некоторые неметаллы из оксидов и металлы в их солях (в растворах):

Кадмий
Кадмий
Кадмий

Кадмий может выступать в качестве комплексообразователя, координируя 3, 4 или 6 лигандов:

Кадмий
Кадмий

Механические

Свойства:

  1. Металл соединяют с цирконием, цинком для получения сплавов с улучшенными характеристиками.
  2. Для увеличение механических свойств сплав дополняется редкоземельными металлами, которые выступают в роли легированных добавок.
  3. Твердость по системе Бринелля — 20 НВ.

Изотопы

Из восьми природных изотопов кадмия шесть стабильны, для двух изотопов обнаружена слабая радиоактивность. Это 113Cd (изотопная распространённость 12,22 %, бета-распад с периодом полураспада 7,7×1015 лет) и 116Cd (изотопная распространённость 7,49 %, двойной бета-распад с периодом полураспада 3,0×1019 лет).

Биологическая роль кадмия

Кадмий обнаруживается в организмах практически всех животных (у наземных около 0,5 мг на 1 кг массы, а у морских – от 0,15 до 3 мг/кг). Вместе с тем его относят к наиболее токсичным тяжелым металлам.

Кадмий сосредотачивается в организме преимущественно в почках и печени, при этом содержание кадмия в организме к старости повышается. Он накапливается в виде комплексов с белками, которые участвуют в ферментативных процессах. Попадая в организм извне, кадмий оказывает ингибирующее действие на целый ряд ферментов, разрушая их. Его действие основано на связывании группы –SH цистеиновых остатков в белках и ингибировании SH-ферментов. Он может также ингибировать действие цинксодержащих ферментов, замещая цинк. Из-за близости ионных радиусов кальция и кадмия, он может замещать кальций в костной ткани.

Люди отравляются кадмием, употребляя воду, загрязненную кадмиесодержащими отходами, а также овощи и зерновые, растущие на землях, расположенных вблизи от нефтеперегонных заводов и металлургических предприятий. Особой способностью накапливать кадмий отличаются грибы. По некоторым сведениям, содержание кадмия в грибах может достигать единиц, десятков и даже 100 и более миллиграммов на кг собственной массы. Соединения кадмия есть среди вредных веществ, находящихся в табачном дыме (одна сигарета содержит 1–2 мкг кадмия).

Классическим примером хронического отравления кадмием является заболевание, впервые описанное в Японии в 1950-е и получившее название «итай-итай». Болезнь сопровождалась сильными болями в поясничной области, болью в мышцах. Появлялись и характерные признаки необратимого поражения почек. Были зафиксированы сотни смертельных исходов «итай-итай». Заболевание приняло массовый характер в силу высокой загрязненности окружающей среды в Японии в то время и специфики питания японцев – преимущественно рисом и морепродуктами (они способны накапливать кадмий в высоких концентрациях). Исследования показали, что заболевшие «итай-итай» потребляли до 600 мкг кадмия в сутки. В дальнейшем в результате мероприятий по охране окружающей среды, частота и острота синдромов, подобных «итай-итай» заметно снизилась.

В США была обнаружена зависимость между содержанием кадмия в атмосфере и частотой смертельных случаев от сердечно-сосудистых заболеваний.

Считают, что без вреда для здоровья в организм человека в сутки может поступать около 1 мкг кадмия на 1 кг собственного веса. В питьевой воде кадмия не должно содержаться более 0,01 мг/л. Противоядием при отравлении кадмием является селен, однако употребление продуктов, богатых этим элементом, приводит к понижению содержания серы в организме, и в этом случае кадмий снова становится опасным.

Читайте также:  Энергетические эффекты химических реакций

Где используется

Токсичность ограничивает, но не обнуляет достоинства металла. Его используют во всех сегментах, кроме пищепрома.

Промышленность

Здесь нашлось применение металлу как самостоятельной единице и компонента сплавов:

  • Антикоррозийные покрытия. Кадмирование обеспечивает самое прочное, цепкое соединение с основой. Применяется в экстремальных условиях: морская вода, тропики, щелочная среда.
  • Производство батарей, аккумуляторов для ракет.
  • Легирующая добавка к сплавам. Сплавы с кадмием пластичны, стойки к износу. Из них делают провода для линий электропередач, припои, подшипники для начинки морских и воздушных лайнеров. Сплавы используются при пайке стекла, металла, в огнетушителях.
  • Компонент полупроводников, пленок солнечных батарей.

Соли металла становятся пигментами (желтый цвет). Но это приветствуется не всегда.

Coca-Cola изъяла с рынка США более 20 тысяч стаканов со своим логотипом. Причина – наличие кадмия в составе краски.

Важнейшая сфера применения – атомный комплекс:

  1. Кадмиевые стержни регулируют работу реактора.
  2. Из него состоят экраны, отсекающие нейтронное излучение.

В лабораториях металл используется как реактив.

Другие сферы применения

  • Сульфид кадмия применяется для производства плёночных солнечных батарей с КПД около 10—16 %, а также как очень хороший термоэлектрический материал.
  • Кадмий используется как компонент полупроводниковых материалов и люминофоров.
  • Кадмий очень хорошо захватывает тепловые нейтроны и служит для изготовления регулирующих стержней для атомных реакторов и в качестве защиты от нейтронов. Иногда эти свойства используются в экспериментальных моделях противоопухолевой терапии Neutron Capture Therapy
  • Фтороборат кадмия — важный флюс, применяемый для пайки алюминия и других металлов.
  • Теплопроводность кадмия вблизи абсолютного нуля наивысшая среди всех металлов, поэтому кадмий иногда применяется для криогенной техники.

Ограничения

Согласно Техническому регламенту Евразийского экономического союза и директиве Евросоюза, в изделиях сегмента электротехники и радиоэлектроники должно быть не более 0,01 % массовой доли кадмия.

Меры профилактики интоксикации кадмием

Чтобы снизить вероятность отравления кадмием:

  • Если вы курите, поговорите со своим врачом о том, как бросить курить. Курение является самым распространенным источником поступления кадмия в организм для большинства людей.
  • Определите потенциальные источники кадмия в доме и вокруг него, на работе и в местах, где играют ваши дети.
  • Если у вас есть огород, подумайте о проверке удобрений на содержание кадмия. Некоторые удобрения содержат большое количество кадмия, который затем может концентрироваться в ваших овощах. Избегайте использования фунгицидов, содержащих кадмий, возле ваших огородов.
  • Придерживайтесь сбалансированной диеты, которая обеспечивает достаточное количество кальция, железа, белка и цинка.
  • Проведите инвентаризацию и надлежащим образом храните кадмийсодержащие продукты на работе и у себя дома. Храните их в недоступном для детей месте. В случае сомнений проверьте этикетку на содержание кадмия или позвоните производителю, чтобы узнать, содержит ли продукт кадмий.
  • Храните никель-кадмиевые батареи в недоступном для детей месте. Узнайте, как правильно утилизировать эти батареи.
  • Если у вас есть колодец, проверьте воду на содержание кадмия.
  • Если кадмий присутствует в колодезной воде, подумайте об использовании бутилированной воды для питья или установите фильтр для воды, удаляющий кадмий и другие металлы из питьевой воды.
  • Если вы работаете с кадмием, поговорите со своим специалистом по охране труда и технике безопасности, чтобы узнать, можете ли вы принести кадмий домой на своей одежде, коже, волосах, инструментах или других предметах.
  • Не позволяйте маленьким детям играть на свалках с опасными отходами или рядом с ними.

Эффективного лечения отравления кадмием не существует. В случае интоксикации лечение будет направлено на то, чтобы помочь справиться с симптомами и облегчить их.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Задание Запишите уравнение гидролиза сульфата кадмия в ионной и молекулярной формах.
Ответ Сульфат кадмия – средняя соль, образованная сильно кислотой – серной (H2SO4) и слабым основанием – гидроксидом кадмия (II) (Cd(OH)2). Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Теоретически возможна вторая ступень.

Первая ступень:

CdSO4 ↔ Cd2+ + SO42-;

Cd2+ + SO42- + HOH ↔ CdOH+ + SO42- + H+;

CdSO4 + HOH ↔ [Cd(OH)]2SO4 + H2SO4.

Вторая ступень:

[Cd(OH)]2SO4 ↔ 2CdOH+ + SO42-;

CdOH++ SO42 + HOH ↔ Cd(OH)2 + SO42 + HOH.

[Cd(OH)]2SO4 + HOH ↔Cd(OH)2 + H2SO4.

ПРИМЕР 2

Задание Какой комплекс преобладает в растворе, содержащем 1×10-2М кадмия (II) и 1М аммиака?
Решение В растворе, содержащем ионы кадмия и аммиак устанавливаются следующие равновесия:

Cd2+ + NH3↔Cd(NH3)2+;

Cd(NH3)2+ + NH3↔ Cd(NH3)22+;

…………

Cd(NH3)32+ + NH3↔ Cd(NH3)42+.

Из справочных таблиц b1 = 3,24×102, b2 = 2,95×104, b3 = 5,89×105, b4 = 3,63×106. Учитывая, что с(NH3) >>c(Cd), полагаем, что [NH3] = с(NH3) = 1М. Рассчитываем a0:

a0 = [Cd] / c(Cd) = 1 / (1 + b1×[NH3] + … + b4×[NH3]4);

a0 = 1 / (1+ 3,24×102 + 2,95×104×12 + 5,89×105×13 + 3,63×106×14) = 2,35×10-7.

a1 = [Cd(NH3)2+] / c(Cd) = b1×[NH3]×a0;

a1 = 3,24×102×1× 2,35×10-7 = 8×10-7 = 8×10-3%.

a2 = [Cd(NH3)22+] / c(Cd) = b2×[NH3]2×a0;

a2 = 2,95×104×12× 2,35×10-7 = 7×10-3 = 0,7%.

a3 = [Cd(NH3)32+] / c(Cd) = b3×[NH3]3×a0;

a3 = 5,89×105×13× 2,35×10-7 = 0,140 = 14,0%.

a4 = [Cd(NH3)42+] / c(Cd) = b4×[NH3]4×a0;

a4 = 3,63×106×14× 2,35×10-7 = 0,853 = 85,3%.

Ответ В растворе преобладает комплекс состава Cd(NH3)42+.
Источники

  • https://jgems.ru/metally/kadmij
  • http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/11-klass/stroenie-atoma/kadmij/
  • https://info-farm.ru/alphabet_index/k/kadmijj.html
  • https://metalloy.ru/metally/kadmiy
  • https://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/7794
  • https://TheMineral.ru/metally/kadmij
  • https://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/KADMI.html
  • https://k-tree.ru/tools/chemistry/periodic.php?element=Cd
  • https://pcgroup.ru/blog/kadmij-poleznyj-no-krajne-toksichnyj-tyazhelyj-metall/
  • https://www.vsgipn.ru/interesnoe/kadmij-opisanie-metalla-svojstva-sfery-primeneniya-i-mestorozhdeniya.html
  • http://himsnab-spb.ru/article/ps/cd/
  • https://laboratoria.by/stati/profilaktika-otr-kadmiem
  • http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/ximicheskie-elementy/kadmij-i-ego-xarakteristiki/

Ваша оценка?

Петр Иваныч
Петр Иваныч
Возможно этот человек ответит на ваши вопросы
Задать вопрос
Рейтинг
( Пока оценок нет )
Всё о химии
Adblock
detector