К элементам IV группы главной подгруппы относятся: углерод, кремний, германий, олово, свинец. В представленной ниже таблице суммированы данные об электронном строении атомов этих элементов и температурах плавления и кипения (оС)
С Si Ge Sn Pb
2s22p2 3s23p2 4s24p2 5s25p2 6s26p2
3750 1420 936 231.9 327.4
3300 2850 2620 1745
Из таблицы видно, что все перечисленные элементы также являются p-элементами, но в отличие от элементов третьей группы их валентные электроны размещаются на двух подуровнях последнего уровня. Когда в образовании химической связи этих элементов участвуют два электрона с р-подуровня, то они проявляют валентность, равную 2. Когда в образовании химической связи участвуют еще два электрона с s-подуровня, то эти элементы проявляют максимальную для них валентность, равную 4. Соединения углерода и кремния, в которых степень окисленности этих элементов равна +2, немногочисленны и сравнительно мало стойки.
С увеличением порядкового номера металлические свойства рассматриваемых элементов, как и в предыдущей группе, заметно усиливаются. Так, углерод является неметаллом, германий занимает промежуточное положение, а олово и свинец — металлы.
Ваша оценка?
