Основные законы химической кинетики

Закон действительных масс (Гольдберг и Ваге): ν =k[A]a*[B]b,

k – const скорости хим. реакции. [A] – концентрация вещ-ва А в моль/л.

Еще называется кинетическое уравнение реакции.

Закон: Скорость хим. реакции зависит от концентрации и природы реагирующих вещ-в. Концентрация твердых вещ-в в кинетическое уравнение не входят.

По правилу Ван Гоффа с повышением темп. на каждые 10 градусов, скорость увеличивается в 2-4 раза: νt2= νt1*γΔt/10, γ – температурный коэффициент хим. реакции (коэф. Ван Гоффа).

Для газообразных вещ-в скорость пропорциональна давлению. В некоторых случаях в кинетическое уравнение вместо концентрации можно подставить давление соответствующего газа.

Для тв-х вещ-в скорость пропорциональна их площади поверхностей. Поэтому в целях интенсификации хим. процесса вещ-ва во многих случаях измельчают.

Механизм хим. реакции: последовательная, параллельная, сопряженные (одна реакция стимулирует ход второй).

Ваша оценка?

Петр Иваныч
Петр Иваныч
Возможно этот человек ответит на ваши вопросы
Задать вопрос

Читайте также:  рН, ПР
Рейтинг
( Пока оценок нет )
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Всё о химии
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: