Закон действительных масс (Гольдберг и Ваге): ν =k[A]a*[B]b,
k – const скорости хим. реакции. [A] – концентрация вещ-ва А в моль/л.
Еще называется кинетическое уравнение реакции.
Закон: Скорость хим. реакции зависит от концентрации и природы реагирующих вещ-в. Концентрация твердых вещ-в в кинетическое уравнение не входят.
По правилу Ван Гоффа с повышением темп. на каждые 10 градусов, скорость увеличивается в 2-4 раза: νt2= νt1*γΔt/10, γ – температурный коэффициент хим. реакции (коэф. Ван Гоффа).
Для газообразных вещ-в скорость пропорциональна давлению. В некоторых случаях в кинетическое уравнение вместо концентрации можно подставить давление соответствующего газа.
Для тв-х вещ-в скорость пропорциональна их площади поверхностей. Поэтому в целях интенсификации хим. процесса вещ-ва во многих случаях измельчают.
Механизм хим. реакции: последовательная, параллельная, сопряженные (одна реакция стимулирует ход второй).
Ваша оценка?
