Лекции по теме «Гидролиз солей»

1.Природа соли Чем слабее основание и кислота, образующие соль, тем она сильнее гидролизуется. 2. Концентрация

Изменение характера среды происходит не только в результате добавления кислоты или щелочи в воду,

  Индикатор Цвет индикатора Кислая среда Нейтральная среда Щелочная среда Лакмус Красный рН <

Поскольку гидролиз является равновесным процессом:  + HOH →← KtOH +, соотношение продуктов и реагентов

2.Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, подвергаются гидролизу по катиону. Их растворы имеют

При создании специальных условий многозарядные ионы могут гидролизоваться не только по первой, но и

Гидролиз солей, образованных очень слабым основанием и слабой летучей или нерастворимой кислотой, протекает до

Пример: Написать уравнения гидролиза CuSO4 в ионной и молекулярной форме и определить значение рН

Ионное произведение воды – это произведение концентраций ионов и  в чистой воде или в любом

Характер взаимодействия ионов соли с водой зависит от силы основания и кислоты, образующих соль.

4.Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, подвергаются гидролизу и по катиону, и по

Если в воду добавить кислоту, т.е. ионы , увеличение их концентрации в растворе вызывает

Приближенно значение рН можно определить с помощью кислотно-основных индикаторов – слабых органических кислот или

3. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, подвергаются гидролизу по аниону. Их растворы имеют

→← 4.Дополнить имеющиеся ионы соответствующими противоионами, которые образуются при диссоциации соли: →← 5. Составить молекулярное