Амфотерными называются гидроксиды, которые проявляют и основные и кислотные свойства в зависимости от условий, т.е. растворяются в кислотах и щелочах.
К амфотерным гидроксидам относятся:
Be(OH)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Ge(OH)2, Cu(OH)2;
Al(OH)3, Cr(OH)3, Sb(OH)3, Ga(OH)3, Au(OH)3, As(OH)3;
Sn(OH)4, Pb(OH)4, Ge(OH)4.
Амфотерные гидроксиды взаимодействуют:
— с кислотами, проявляя основные свойства:
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
Sn(OH)4 + 4HCl = SnCl4 + 4H2O
— со щелочами, проявляя кислотные свойства, но в зависимости от условий проведения реакций возможны разные продукты:
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Sn(OH)4 + 2NaOH = Na2[Sn(OH)6]
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Sn(OH)4 + 2NaOH = Na2SnO3 + 3H2O.
Ваша оценка?
