Электронные оболочки атомов, электронные орбитали. Правила заполнение электронных оболочек атома

1.                     Принцип Паули: электронов – блуднецов в атомах не бывает, т.е. у атома не может быть 2х электронов с одинаковым набором всех квантовых чисел.

2.                     При заполнении электронных оболочек необходимо учитывать, что суммарное знание спинового квантового числа в пределах одной подоболочки стремиться с максимальному.

3.                     Заполнение оболочек осуществляется в соответствии с ростом суммы n+l, при равных значениях этой суммы в первой точке заполняются подоболочки с наименьшим значением n (Клечковский).

S                                                       n=2

n=1               1. |↓↑|                          l=0, ml=0                                    

l=0; ml=0      2. |↓↑|↓↑|↓↑|↓↑|           l=1, ml= -1;0;1

n=3                                        S

l=0, ml=0                           1.  |x|

l=1, ml= -1;0;1                   2. |x|x|x|x|

l=2, ml= -2, -1;0;1,2           3. |x|x|x|x|  |  |  |  |  |               n+l=4+0=4 (4s)

l=3, ml= -3,-2,-1;0;1,2,3     4. |x|  |  |  |                             n+l=3+2=5 (3d)

 

Ваша оценка?

Петр Иваныч
Петр Иваныч
Возможно этот человек ответит на ваши вопросы
Задать вопрос
Читайте также:  Зонная теория металлической связи
Рейтинг
( Пока оценок нет )
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Всё о химии
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!:

Adblock
detector