Дисперсные системы

Раствором называют гомогенную систему переменного состава, состоящую из двух или более индивидуальных веществ. Вещества, составляющие раствор, называют компонентами раствора. Компонентами раствора» являются растворитель и растворенное вещество, равномерно распределенное в растворителе в виде молекул или ионов. Под растворителем обычно понимают то вещество, которое находится в таком же агрегатном состоянии, как и раствор в целом. Если вещества, составляющие раствор, имеют одинаковое агрегатное состояние (например, спирт и вода), то растворителем называют то из веществ, которого больше в растворе. Растворы бывают насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные.

Растворение как физико-химический процесс. В зависимости от растворителя бывают водные и неводные растворы. При растворении происходит химическое взаимодействие частиц растворяемого вещества с молекулами растворителя, в результате чего образуются соединения, называемые сольватами. Если растворителем является вода, то эти соединения называют гидратами. Как правило, гидраты — соединения менее прочные, чем обычные химические соединения. Однако часто молекулы воды настолько прочно связываются с частицами растворенного вещества, что при кристаллизации входят в состав твердой фазы.

Эту воду называют кристаллизационной водой, а сами кристаллические образования — кристаллогидратами, состав которых выражают формулами Na2SO4×10H2O; CuSO4 ×5H2O и т.д. Процесс растворения кристаллических веществ в воде состоит из трех последовательных стадий, каждая из которых сопровождается тепловым эффектом:

—   стадия 1 — разрушение кристаллической решетки растворяемого вещества протекает с поглощением теплоты (DrH01 > 0);

—   стадия 2 — взаимодействие частиц растворенного вещества с молекулами воды (гидратация) протекает с выделением теплоты (DrH02 < 0);

—   стадия 3 — самопроизвольное перемешивание раствора или равномерное распределение сольватов (гидратов) в растворителе, связанное с диффузией и требующее затраты энергии, (DrH03 > 0).

Таким образом, тепловой эффект растворения DrH0 является алгебраической суммой трех тепловых эффектов:

Читайте также:  Энергетические эффекты химических реакций

DrH0 = DrH01 + DrH02 + DrH03

Растворимость веществ. Влияние температуры и давления на растворимость. Коэффициент растворимости вещества s — максимальная масса вещества, способная раствориться в 100 г воды при данной температуре с образованием насыщенного раствора.

Растворимостью также называют молярную концентрацию вещества в его насыщенном растворе, или любой способ выражения состава насыщенного раствора при данной температуре.

Растворимость зависит:

1)  от природы вещества;

2)  природы растворителя;

3)  агрегатного состояния веществ;

4)  наличия посторонних примесей;

5)  температуры;

6)  давления (для газов).

Растворимость твердых веществ при изменении температуры зависит от знака теплового эффекта процесса растворения.

Растворимость газов увеличивается при понижении температуры и зависит от давления газа над жидкостью. Эта зависимость выражается законом Генри: растворимость газа при постоянной температуре прямо пропорциональна давлению газа над раствором.

Ваша оценка?

Петр Иваныч
Петр Иваныч
Возможно этот человек ответит на ваши вопросы
Задать вопрос

Рейтинг
( Пока оценок нет )
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Всё о химии
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: