Согласно теории электролитической диссоциации, нес реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами.
Такие реакции называются ионными, а уравнения этих реакций — ионными уравнениями.
Необходимым условием протекания обменных реакций в растворах электролитов является удаление из раствора тех или иных ионов вследствие образования малодиссоциируемых соединений (слабые электролиты и комплексные ионы) или малорастворимых веществ (осадки и газы).
Сумма электрических зарядов левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов правой части.
Далее приведем примеры реакций, протекающих практически необратимо:
1) образование малодиссоциирующих соединений:
а) HCl + NaOH « NaCl + Н2О.
Сущность процесса нейтрализации сильной кислоты сильным основанием выражается общим ионно-молекулярным уравнением: Н+ + ОН-« Н2О;
б) CH 3COONa + HC1 « CH3COOН + NaCl.
Ионно-молекулярное уравнение:
СН3СОО- + Н+ « CH3COOH;
в) NH4Cl + NaOH « NH4OH + NaCl.
Ионно-молекулярное уравнение:
NH4++ OН- « NH4OH.
Таким образом, сильные кислоты (основания) вытесняют слабые кислоты (основания) из растворов их солей;
2) образование малорастворимых веществ:
NaCl + AgNO3 «AgCl ¯ + NaNO3. Ионно-молекулярное уравнение:
Сl- + Ag+ « AgCl ¯;
3) образование газообразных веществ:
Na2S + 2HC1 « 2NaCl + H2S . Ионно-молекулярное уравнение:
2H+ + S- « H2S .
Ваша оценка?
