Химическая термодинамика

 

Энергетика химических процессов. Фундаментальные законы химии как теоретическая основа наукоемких технологий. Использование тепловых эффектов химических реакций в технологии.

 

Общие законы и закономерности химических процессов изучает наука – физическая  химия. Эта наука основана на фундаментальных принципах физики. Физическая химия является теоретической основой всех других химических наук: неорганической химии, органической химии, аналитической химии, химической технологии. Такая роль физической химии обусловлена тем, что она использует общие теоретические и экспериментальные методы исследования химических процессов в любых материальных системах независимо от их природы, в отличие от других химических дисциплин, изучающих материальные объекты определенных типов. Например, неорганическая химия изучает неорганические соединения, органическая органические соединения.

Физическая химия включает два больших раздела: химическую термодинамику и химическую кинетику.Термодинамикой называется раздел физики, изучающий взаимные превращения теплоты и других видов энергии.Химическая термодинамика является приложением термодинамики к химическим явлениям и изучает взаимные превращения между химической энергией, теплотой и другими видами энергии. Основной объект изучения химической термодинамики термодинамическая система.Термодинамической системой называют совокупность тел, которая фактически или мысленно выделяется из окружающей среды.В зависимости от характера взаимодействия с окружающей средой термодинамические системы подразделяют на:1.     Изолированные.2.     Закрытые.3.     Открытые.Изолированные – системы, лишенные возможности обмена с окружающей средой веществом и энергией, имеющие постоянный объем. Близким по свойствам к изолированной системе являетсязакрытый термос с горячим чаем. Закрытые – системы, лишенные возможности обмена с окружающей средой веществом, но имеющие возможность обмениваться с ней энергией и не обязательно сохраняющие постоянный объем. Пример: электрическая лампочка.Открытые – системы, имеющие возможность обмена с окружающей средой веществом и энергией, а также способные изменять свой объем. Пример: живые организмы. По пространственному распределению свойств внутри системы различают: гомогенные и гетерогенные системы.1.                Гомогенные системы — это системы, внутри которых нет поверхностей раздела, отделяющих друг от друга части системы, различающиеся по свойствам. Например: раствор в воде поваренной соли.2.                 Гетерогенные системы —  это системы, внутри которых есть поверхности раздела, отделяющие друг от друга части системы (фазы), различающиеся по свойствам. Например: налитая в бокал газированная вода, в ней имеется как жидкая фаза, так и пузырьки выделяющегося углекислого газа.Состояние системы в термодинамике задается совокупностью измеримых физических величин, называемых параметрами состояния. Это, например, объем, давление, температура,  концентрация…Уравнения, связывающие параметры состояния системы называются уравнениями состояния.

Читайте также:  Разветвленно-цепные, фотохимические и радиационные реакции

         Например, уравнением состояния для идеального газа является уравнение Клапейрона-Менделеева:

 

Ваша оценка?

Петр Иваныч
Петр Иваныч
Возможно этот человек ответит на ваши вопросы
Задать вопрос
Рейтинг
( Пока оценок нет )
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Всё о химии
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!:

Adblock
detector