Основными называются оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют основания:
К2О ® КОН, СаО ® Са(ОН)2.
Основные оксиды обычно образованы типичными металлами со степенями окисления:
+1: K2O, Li2O, Na2O, Rb2O, Cs2O, Cu2O, Ag2O, Tl2O;
+2: CaO, BaO, SrO, MnO, FeO, MgO, NiO, TiO;
+3: (иногда) Bi2O3, La2O3, Ti2O3.
Способы получения основных оксидов:
— окислением металлов
2Fe + O2 = 2FeO;
— разложением оснований и солей при нагревании
Ca(OH)2 = CaO + H2O;
MgCO3 = MgO + CO2↑;
— оксиды серебра и ртути получают разложением их гидроксидов в момент образования:
2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + H2O + 2NaNO3;
Hg(NO3)2 + 2NaOH = HgO + H2O + 2NaNO3.
Химические свойства основных оксидов:
— взаимодействие с водой оксидов щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs) и щелочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba) с образованием щелочей:
СаО + Н2О = Са(ОН)2;
К2О + Н2О = 2КОН;
— взаимодействие с кислотами
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O;
— взаимодействие с кислотными оксидами
ВаО + СО2 = ВаСО3.
Ваша оценка?
