Гибридные орбитали

Квантово-механические представления и появление новых физических методов исследования структуры химических соединений позволили говорить об их пространственном строении. Ещё в 1874 г. Вант-Гофф и Ле Бель, учитывая равноценность всех связей в молекуле метана, предположили, что она имеет форму тетраэдра, в геометрическом центре которого расположен атом углерода, а в вершинах — атомы водорода. Теоретическое обоснование эта модель метана получила лишь в  1931 г. в работах Лайнуса Полинга, который выдвинул идею гибридизации АО. Если у атома, образующего  химические связи, имеются неспаренные электроны на разных орбиталях (s,p,d или f), то в процессе образования связей происходит их гибридизация (смешение) и выравнивание по форме и энергии, т.е. из разнотипных орбиталей образуется набор новых — одинаковых. Энергетические затраты на гибридизацию окупаются при образовании химических связей (рис. 17). 

Подпись:

 .    

Рис. 17. Изменение потенциальной энергии системы в процессе гибридизации АО углерода и   образования химических связей за счёт гибридных орбиталей

 

 Количество полученных гибридных орбиталей (ГО) равно числу вступивших в гибридизацию АО. ГО имеют вытянутую форму и несимметричное распределение электронной плотности относительно ядра (рис 18).      Почти вся электронная плотность ГО сосредоточена в её большой доле. Если атом имеет несколько ГО, то их большие доли отталкиваются друг от друга и стремятся занять энергетически выгодное положение в пространстве, при котором силы отталкивания минимальны. 

Ваша оценка?

Петр Иваныч
Петр Иваныч
Возможно этот человек ответит на ваши вопросы
Задать вопрос
Читайте также:  Гомоядерные двухатомные молекулы s-элементов второго периода
Рейтинг
( Пока оценок нет )
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Всё о химии
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!:

Adblock
detector