Квантово-механические представления и появление новых физических методов исследования структуры химических соединений позволили говорить об их пространственном строении. Ещё в 1874 г. Вант-Гофф и Ле Бель, учитывая равноценность всех связей в молекуле метана, предположили, что она имеет форму тетраэдра, в геометрическом центре которого расположен атом углерода, а в вершинах — атомы водорода. Теоретическое обоснование эта модель метана получила лишь в 1931 г. в работах Лайнуса Полинга, который выдвинул идею гибридизации АО. Если у атома, образующего химические связи, имеются неспаренные электроны на разных орбиталях (s,p,d или f), то в процессе образования связей происходит их гибридизация (смешение) и выравнивание по форме и энергии, т.е. из разнотипных орбиталей образуется набор новых — одинаковых. Энергетические затраты на гибридизацию окупаются при образовании химических связей (рис. 17).
.
|
Количество полученных гибридных орбиталей (ГО) равно числу вступивших в гибридизацию АО. ГО имеют вытянутую форму и несимметричное распределение электронной плотности относительно ядра (рис 18). Почти вся электронная плотность ГО сосредоточена в её большой доле. Если атом имеет несколько ГО, то их большие доли отталкиваются друг от друга и стремятся занять энергетически выгодное положение в пространстве, при котором силы отталкивания минимальны.
Ваша оценка?
