Основания – сложные вещества, в состав которых входит катион металла (или NH4+) и связанные с ним одна или несколько гидроксогрупп ОН-. Например, NaOH, NH4OH, Cr(OH)3, Mn(OH)2.
По числу гидроксогрупп в молекуле основания определяют его кислотность. Например:
однокислотные основания: NaOH, NH4OH, KOH;
двухкислотные основания: Ca(OH)2, Cu(OH)2, Mn(OH)2, Ba(OH)2;
многокислотные основания: Fe(OH)3, Sn(OH)4.
По растворимости в воде основания делятся на растворимые (или щелочи): LiOH, NaOH, Ca(OH)2) и малорастворимые: Fe(OH)3, Cu(OH)2, Cr(OH)3.
Название основания составляется из слова «гидроксид» и названия металла (или NH4+): Mg(OH)2 – гидроксид магния, NH4OH – гидроксид аммония.
Если металл образует несколько гидроксидов, то после его названия в скобках указывается степень окисления металла:
Sn(OH)2 – гидроксид олова (II); Sn(OH)4 – гидроксид олова (IV);
Fe(OH)2 – гидроксид железа (II); Fe(OH)3 – гидроксид железа (III).
Способы получения оснований:
— растворимые в воде основания (щелочи) получаются при взаимодействии щелочных и щелочноземельных металлов или их оксидов с водой:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Na2O + H2O = 2NaOH
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
CaO + H2O = Ca(OH)2
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
— электролиз водных растворов хлоридов щелочных щелочноземельных металлов:
2KCl + 2H2O ® 2KOH + H2 + Cl2
— нерастворимые в воде основания получают при взаимодействии щелочей с водными растворами солей:
FeSO4 + 2NaOH = ¯Fe(OH)2 + Na2SO4
Cr2(SO4)3 + 6NaOH = ¯2Cr(OH)3 + 3Na2SO4
Химические свойства оснований:
— взаимодействие щелочей с кислотными и амфотерными оксидами:
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O
— взаимодействие щелочей с водными растворами солей:
2NaOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2 + 2NaNO3
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
— взаимодействие с кислотами:
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O
— взаимодействие щелочей с простыми веществами:
2KOH + Cl2 = KClO + KCl + H2O
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
— разложение оснований
Са(OH)2 = CaO + H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Ваша оценка?
