Составление ионно-молекулярных уравнений
Реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Они протекают практически необратимо в тех случаях, когда в результате их взаимодействия образуются малорастворимые, газообразные вещества или слабодиссоциирующие соединения.
Реакции ионного обмена записывают в молекулярной форме, полной ионно-молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах.
В полной ионно-молекулярной форме в виде ионов записывают только сильные электролиты, все остальные – в виде молекул. В сокращенной ионно-молекулярной форме оставляют только те ионы и молекулы, которые принимают участие в реакции.
Чтобы составить ионно-молекулярное уравнение, нужно:
— составить молекулярное уравнение реакции;
— записать это уравнение с учетом электролитической дисоциации, т.е. сильные электролиты записать в виде ионов, все остальные вещества – в виде молекул. Получится полное ионно-молекулярное уравнение;
— исключить из обеих частей полного ионно-молекулярного уравнения одинаковые ионы;
— записать сокращенное ионно-молекулярное уравнение в окончательном виде.
Пример 1. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения взаимодействия в растворе между CuSO4 и NaOH.
Решение.
Составляем уравнение реакции взаимодействия веществ в молекулярной форме:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
По таблице растворимости солей в воде устанавливаем, что к сильным электролитам относятся растворимые в воде соли CuSO4 и Na2SO4, Cu(OH)2 – малорастворимое соединение, NaOH – сильный электролит (приложение, табл.2).
Составим полное ионно-молекулярное уравнение, записав растворимые соли и сильное основание в виде ионов, а осадок Cu(OH)2 в виде молекулы:
Cu2+ + SO42– + 2Na+ + 2OH– = Cu(OH)2 + 2Na2+ + SO42–
Исключаем из обеих частей полного ионно-молекулярного уравнения одинаковые ионы
Cu2+ + SO42– + 2Na+ + 2OH– = Cu(OH)2 + 2Na2+ + SO42–
Записываем сокращенное ионно-молекулярное уравнение:
Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2
Пример 2. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения, которые доказывают амфотерный характер гидроксида цинка.
Для доказательства амфотерного характера гидроксида цинка необходимо привести уравнения реакций, в которых это соединение проявляет основные и кислотные свойства.
Основные свойства гидроксид цинка проявляет при взаимодействии с растворами кислот. Например с серной кислотой
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
При составлении полного ионно-молекулярного уравнения в виде ионов записываем сильную кислоту H2SO4, растворимую соль ZnSO4, слабый электролит Н2О и малорастворимое основание записываем в молекулярном виде:
Zn(OH)2 + 2H+ + SO42– = Zn2+ + SO42– + 2H2O
Исключив из обеих частей уравнения одинаковые ионы, получаем сокращенное ионно-молекулярное уравнение
Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O
Кислотные свойства гидроксид цинка проявляет при взаимодействии с растворами щелочей (NaOH, KOH):
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
В полном ионно-молекулярном уравнении в виде ионов записываем сильное основание NaOН и растворимую комплексную соль:
Zn(OH)2 + 2Na+ + 2OH– = 2Na+ + [Zn(OH)4]2–
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение имеет вид
Zn(OH)2 + 2OH– = [Zn(OH)4]2–
Составление молекулярных уравнений
по ионно-молекулярным
Чтобы составить молекулярное уравнение по сокращенному ионно-молекулярному, необходимо определить, какой сильный электролит соответствует каждому иону, так как ионы – это остатки сильных электролитов.
Пример. Составьте по два молекулярных уравнения, которые выражаются следующим ионно-молекулярным уравнением:
Zn2+ + CO32– = ZnCO3
Решение. При составлении молекулярных уравнений следует подобрать к ионам Zn2+ и СО32– сильные электролиты:
Zn2+: растворимые соли ZnSO4, ZnCl2, Zn(NO3)2;
CO32–: растворимые соли Na2CO3, K2CO3, (NH4)2CO3.
ZnSO4 + Na2CO3 = ZnCO3 + Na2SO4
ZnCl2 + (NH4)2CO3 = ZnCO3 + 2NH4Cl
Ваша оценка?
