Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой

4.Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, подвергаются гидролизу и по катиону, и по аниону. Реакция растворов этих солей может быть нейтральной, слабокислой или слабощелочной в зависимости от значений константы диссоциации слабого основания и слабой кислоты, которые образуются в результате гидролиза.

Если (осн) > (кисл), то среда будет слабощелочной.

Если (кисл) > (осн), то среда будет слабокислой.

Если (осн) = (кисл), ионы соли гидролизуются в равной степени, и среда будет нейтральной.

Образующиеся в процессе гидролиза ионы  и  связываются в молекулы воды H2O, что приводит к смещению равновесия вправо, то есть к усилению гидролиза.

а) Соли, образованные однозарядными ионами:

→←+

Записываются ионные уравнения по катиону и по аниону. Катион и анион объединяются в молекулу соли, а ионы и ‑ в молекулу воды:

EQ \o(\s\up 3(→←

Для написания молекулярного уравнения надо сложить ионные уравнения, сократив лишние молекулы воды:

EQ \o(\s\up 3(→←

(HF) > (NH4OH), среда в растворе слабокислая, рН < 7.

б) Соли, образованные многозарядными ионами:

→←+

Записываются ионные уравнения по катиону и по аниону. Катион и анион объединяются в молекулу соли, а ионы и ‑ в молекулу воды. Остальные ионы дополняются противоионами, которые образуются при диссоциации соли

EQ \o(\s\up 3(→←

→←

→←

(NH4OH) > Kд(), среда слабощелочная, рН > 7.

 

Ваша оценка?

Петр Иваныч
Петр Иваныч
Возможно этот человек ответит на ваши вопросы
Задать вопрос

Читайте также:  Гидролиз по слабому иону
Рейтинг
( Пока оценок нет )
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Всё о химии
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: