Примеры решения типовых задач

 определить элемент. Составить электронную конфигурацию его атома и указать заряд ядра.

: Наибольшее значение главного квантового числа, исходя из фрагмента электронной формулы атома, равно 4. Значит элемент находится в четвертом периоде. Это d-элемент, т. к. в d-подуровне предпоследнего энергетического уровня содержится пять электронов. Число валентных электронов равно семи (сумма s-электронов внешнего и d-неспаренных электронов предпоследнего уровней). Следовательно, это марганец, элемент седьмой группы с зарядом ядра +25. Электронная формула марганца в соответствии с принципом наименьшей энергии и правилом Клечковского имеет вид: .

.

: В ионе общее число электронов равно 21, на 3 электрона меньше, чем в нейтральном атоме , которое определяется порядковым номером элемента. Аналогично, в ионах  общее число электронов соответственно равно: 25, 24, 23, 21, 28, 27. Следовательно, изоэлектронными являются ионы  и , имеющие одинаковое число электронов.

1)

2)

3)

4)

5) ни одного из указанных

Цинк – d-элемент II В группы периодической системы элементов. На внешнем энергетическом уровне у атома цинка два электрона, на предыдущем – восемнадцать. Таким образом, цинк является типичным металлом, в соединениях проявляет постоянную степень окисления +2. Оксиду цинка  отвечает гидроксид цинка . Оксид и гидроксид цинка – амфотерные соединения. Сульфат цинка – . Формула хлорида цинка  составлена неверно, так как степень окисления +1 для цинка нехарактерна.

?

1)

2)

3)

4)

5) ни одного из указанных

процесс восстановления

процесс окисления

основной сульфат меди в избытке аммиака растворяется с одновременным образованием комплексной соли и комплексного основания меди интенсивного – синего цвета. Координационное число  равно 4:

?

1)

2)

3)

4)

5) ни одного из указанных

1)

2)

3)

4)

5) ни одного из указанных

Читайте также:  Отношение металлов к воде и водным растворам окислителей

: При вычислении заряда комплексного иона следует исходить из того, что этот заряд равен алгебраической сумме зарядов комплексообразователя и лигандов; при этом заряд комплексообразователя принимается равным его степени окисления.

Заряд иона хрома (III) принимается равным  +3, заряды молекул воды и аммиака равны нулю, заряды хлорид- и  оксалат-ионов соответственно равны –1 и –2. Алгебраические суммы зарядов для каждого из указанных соединений равны:

1)

2)

3)

4)

1)

2)

3)

4)

Решение: Координационное число комплексообразователя равно числу лигандов, координированных вокруг него. Степень окисления комплексообразователя определяется так же, как степень окисления атома в любом соединении, исходя из того, что сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю. Заряды нейтральных молекул (воды и аммиака) равны нулю. Заряды кислотных остатков определяются из формул соответствующих кислот. Отсюда:

1)

2)

3)

4)

Координационное число

6

2

8

6

Степень окисления

+2

+1

+6

+3

 

Ваша оценка?

Петр Иваныч
Петр Иваныч
Возможно этот человек ответит на ваши вопросы
Задать вопрос
Рейтинг
( Пока оценок нет )
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Всё о химии
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!:

Adblock
detector