Любое химическое соединение имеет один и тот же количественный состав независимо от способа его получения (Ж. Пруст, 1801—1808 гг.).
Это значит, что соотношения между массами, элементов, входящих в состав соединения, постоянны.
Закон всегда выполняется для веществ молекулярного строения, но не всегда для веществ кристаллического строения.
Причина: наличие в кристаллической структуре пустот, не заполненных атомами, примесных атомов других элементов и других отклонений от идеальной структуры.
Пример: В диоксиде титана ТiO2
на единицу массы титана может приходиться от 0,65 до 0,67 единиц массы кислорода, что соответствует формуле ТiO1,9-2,0 .
Основные законы химии лежат в основе количественных расчетов, выполняемых в рамках стехиометрии.
Стехиометрия — раздел химии, посвященный изучению количественного состава веществ и отношений между реагирующими веществами.
Без стехиометрии невозможно планирование процессов промышленного производства необходимых веществ, осуществляемого в рамках химической технологии.
Химическая технология — наука об оптимальных способах производства промышленных продуктов посредством химических реакций.
Ваша оценка?
