Введение в термохимию

Стандартная энтальпия образования – тепловой эффект реакции образования одного моля вещества из простых веществ, его составляющих, находящихся в устойчивых стандартных состояниях.

Например, для реакций

Реакция

Энтальпия образования

Na2O(т) + H2O(ж) = 2NaOH(т)

1/2Na2O(т) + 1/2H2O(ж) = NaOH(т)

Na(т) + 1/2O2(г) + 1/2H2(г) = NaOH(т)

2Na(т) + O2(г) + H2(г)= 2NaOH(т)

только    является стандартной энтальпией образования NaOH.

Энтальпия образования простых веществ принята равной нулю, причем нулевое значение энтальпии образования относится к агрегатному состоянию, устойчивому при T = 298 K. Так, для йода кДж∙ , кДж∙, кДж∙. Для углерода = 0 кДж∙, = 1,83 кДж∙.

Стандартная энтальпия сгорания – тепловой эффект реакции сгорания одного моля вещества до образования высших оксидов. Для органических веществ – до и . Теплота сгорания негорючих веществ принимается равной нулю. Теплота сгорания топлива характеризует его теплотворную способность.

Энтальпия растворения складывается из теплоты разрушения кристаллической решетки (ΔHреш> 0) и теплоты гидратации (сольвататции для неводных растворов), выделяющейся в результате взаимодействия молекул растворителя с молекулами или ионами растворяемого вещества с образованием соединений переменного состава – гидратов (сольватов) (ΔHгидр < 0).

В зависимости от соотношения значений ΔHреш и ΔHгидр энтальпия растворения может иметь как положительное, так и отрицательное значение.

Так, энтальпия растворения КОН – отрицательная величина и характеризует экзотермический процесс:

 

 

Растворение же – эндотермический процесс (ΔH = 35,9 кДж∙), так как на разрушение кристаллической решетки ( = 684,5 кДж∙) затрачивается больше энергии, чем выделяется при гидратации ионов и : –339 и –309,6 кДж∙моль–1 соответственно.

Стандартная энтальпия нейтрализации – энтальпия реакции взаимодействия сильных кислот и оснований с образованием одного моля при стандартных условиях.

 

HCl + NaOH = NaCl + H2O;

 

 

 

H+ + OH– = H2O,       ΔH ° = –55,9 кДж∙моль–1.

 

Для концентрированных растворов сильных электролитов может быть различным из-за изменения значения их ионов при разбавлении.

Читайте также:  Молекулы, радикалы и ионы

Стандартная энтальпия реакции ΔH ° – тепловой эффект реакции определенного числа молей реагентов, задаваемого уравнением реакции при стандартных условиях. Например, для реакции

 

4H2O(ж) + 2Fe(т) → Fe2O3(т) + 4H2(г),         ΔH ° = 321,3 кДж

 

ΔH ° относится целиком к реакции, как она записана.

Стандартная энтальпия разрыва связи (называемая также энергией связи ) – энергия, поглощаемая при разрыве связей двух атомов одного моля вещества, находящегося в газообразном состоянии при 298 К:

 

HCl(г) → H(г) + Cl(г),    ΔH ° = 429,7 кДж.

 

Средние стандартные энтальпии связи могут быть определены для индивидуального соединения или путем усреднения значений, найденных для целых классов соединений.

Ваша оценка?

Петр Иваныч
Петр Иваныч
Возможно этот человек ответит на ваши вопросы
Задать вопрос

Рейтинг
( Пока оценок нет )
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Всё о химии
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: