Таким образом гидролизуются соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой кислоты. рН раствора солей типа СНзСООNН4 зависит от соотошения константы диссоциации кислоты и основания. Если Kдис кислоты больше, то раствор имеет слабокислую реакцию, если наоборот, то среда будет слабощелочная. Например:
1) в растворе CH3COONH4 диссоциирует:
CH3COONH4 « СНзСОО- + NH4+;
2) так как уксусная кислота и гидроксид аммония являются слабыми электролитами, то гидролизу подвергается как катион, так и анион.
Катионы же слабого основания NH4+ гидролизуются:
NH4+ + НОН « NH4OH + Н+;
3) анионы СН3СОО- слабой кислоты реагируют с молекулами воды, гидролизуются:
СНзСОО- + НОН « СНзСООН + ОН-;
4) уравнение обратимого гидролиза:
CH3COONH4 + НОН « СНзСООН + NH4OH.
В случае гидролиза данной соли среда будет слабощелочная:
Кдис(СНзСООН) =1,8×10 -6, К дис(NH4OH) = 1,8×10 -5.
Ваша оценка?
