Энергия активации

Считалось, что при повышении температуры увеличивается кол-во столкновений между частицами реагирующих веществ, что и приводит к хим. взаимодействию.

Но при обычной темп. число столкновений и так очень велико.

Выяснили, что существует энергетический барьер, который необходимо преодолеть для того, чтобы молекулы вещ-ва вступили в реакцию. Назыв. – энергия активации. Вычисляется по уравнению Аррениуса: lnk = a/T + b, но в настоящее время: k = Ae-ΔE/RT, ΔE – энергия активации, А – const.

 Для того, чтобы вещ-ва вступили в реакцию, им нужно сообщить некоторую энергию.

В результате образуется активированный комплекс, и он распадается с образованием продуктов реакции.

ΔE1 – энергия активации; ΔE2 – энергия эффекта хим. реакции (по з. Гесса).

 ышении температуры увеличивается кол-во столкновений между частицами реагирующих веществ, что и приводит к

Ваша оценка?

Петр Иваныч
Петр Иваныч
Возможно этот человек ответит на ваши вопросы
Задать вопрос

Читайте также:  Энтальпия и энтропия
Рейтинг
( Пока оценок нет )
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Всё о химии
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: