В 1864 г. норвежские физико-химики Като Гульдберг и Петер Вааге экспериментально показали, что:
скорость гомогенной реакции, протекающей при постоянной температуре, прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.
Химическое взаимодействие между частицами исходных веществ возможно лишь в момент их столкновения. Число соударений будет тем выше, чем больше содержание частиц исходных веществ в единице объема, т.е. чем больше их концентрация.
Так, для реакции общего вида ее скорость выражается:
aA + bB → cC + dD
v = k · с(A)a · с(B)b
где: с(A) и с(B)b — концентрации соответствующих веществ, моль/л;
a и b – стехиометрические коэффициенты;
k — константа скорости реакции.
Описываемая приведенным уравнением зависимость носит название закона действия масс и является основным законом химической кинетики.
Концентрации веществ берутся в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам. Показатели этих степеней в кинетическом уравнении определяют порядок реакции по веществам А, B соответственно, а сумма всех показателей — общий порядок реакции. В зависимости от общего порядка различают реакции первого, второго и более высокого порядка.
В действительности степени в кинетическом уравнении обычно не соответствуют коэффициентам в уравнении и могут быть даже дробными. Это связано с тем, что реакции редко проходят в одну стадию, поскольку вероятность столкновения в одной точке даже 3 частиц очень мала, а большего числа частиц вообще ничтожна.
Константа скорости k для данной реакции при неизменной температуре есть величина постоянная. Численно она соответствует скорости реакции, если концентрации реагирующих веществ равны единице.
Ваша оценка?
