Свойства раствора определяются качественным и количественным составом раствора. На практике количественный состав растворов выражают при помощи следующих величин:
а) массовая, объемная и молярная доли, не имеющие единиц величины;
б) молярная концентрация вещества, массовая концентрация вещества, имеющие единицы величины.
1. Массовая доля растворенного вещества w выражается в долях единицы, процентах (%). Массовая доля численно равна от ношению массы растворенного вещества к общей массе раствора:
. (4.1)
Масса раствора равна сумме масс растворенного вещества и растворителя:
т(раствора) = т(вещества) + т{растворителя). (4.2)
2. Объемная доля растворенного вещества ф выражается в долях единицы или процентах (%) и численно равна отношению объема жидкого или газообразного вещества к общему объему
раствора или смеси:
. (4.3)
3. Молярная концентрация вещества с численно равна отношению химического количества растворенного вещества к объему раствора:
. 
. (4.4)
Единица СИ — моль/м3, внесистемные единицы величины: моль/дм3, моль/см3, моль/л, моль/мл. Используя формулу
,
преобразуем уравнение (4.4):
. 
. (4.5)
Задачи на определение массовой доли вещества в растворе решаются либо через пропорции, либо по уравнениям.
В качестве примеров будут рассмотрены только жидкие растворы, преимущественно, водные.
Ваша оценка?
