Электронная конфигурация атома лития 1s22s1. При перекрывании 1s-орбиталей двух взаимодействующих атомов лития четыре электрона их внутренних квантовых слоёв располагаются на s 1s и s* 1s—МО. Два из них занимают связывающую и два — разрыхляющую орбитали. Эти электроны не дают эффективного вклада в связывание. Их средняя энергия совпадает с энергией 1s-электронов в изолированных атомах лития. При взаимодействии 2s-орбиталей также образуется две МО — s 2s и s* 2s. Оба электрона внешнего квантового слоя располагаются на связывающей МО. Все остальные МО являются свободными (рис. 39). Электронная формула Li2 ― [(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2].
 |
Таким образом, за возникновение химической связи в молекуле Li2 полностью ответственны 2s-электроны. Рассмотренный пример иллюстрирует общее правило: заполненные подуровни не вносят вклада в химическую связь при образовании молекулы.ПС = 0,5 · (4-2)=1.Такие двухатомные молекулы обнаружены при высоких температурах в парах лития. Это явление характерно в газовой фазе и для образования других молекул щелочных металлов, однако с увеличением главного квантового числа и, соответственно, диаметра s-орбиталей, их взаимодействие ослабевает.
Ваша оценка?
