Образование молекулы Li2

Электронная конфигурация атома лития 1s22s1. При перекрывании 1s-орбиталей двух взаимодействующих атомов лития четыре электрона их внутренних квантовых слоёв располагаются на s 1s и s* 1sМО. Два из них занимают связывающую и два — разрыхляющую орбитали. Эти электроны не дают эффективного вклада в связывание. Их средняя энергия совпадает с энергией 1s-электронов в изолированных атомах лития. При взаимодействии 2s-орбиталей также образуется две МО — s 2s и s* 2s. Оба электрона внешнего квантового слоя располагаются на связывающей МО. Все остальные МО являются свободными (рис. 39). Электронная формула Li2 ― [(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2].

            
Таким образом, за возникновение химической связи в молекуле Li2 полностью ответственны 2s-электроны. Рассмотренный пример иллюстрирует общее правило: заполненные подуровни не вносят вклада в химическую связь при образовании молекулы.ПС = 0,5 ·  (4-2)=1.Такие двухатомные молекулы обнаружены при высоких температурах в парах лития.  Это явление характерно в газовой фазе и для образования других молекул щелочных металлов, однако с увеличением главного квантового числа и, соответственно, диаметра s-орбиталей, их взаимодействие ослабевает.

Ваша оценка?

Петр Иваныч
Петр Иваныч
Возможно этот человек ответит на ваши вопросы
Задать вопрос

Читайте также:  ЭО некоторых элементов по шкале Полинга
Рейтинг
( Пока оценок нет )
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Всё о химии
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: