Свинец

Наиболее важная руда, из которой добывают свинец, — свинцовый блеск PbO2.  Вначале свинцовый блеск подвергают обжигу

PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2

при этом образуется оксид свинца в котором свинец двухвалентен (хотя свинец может иметь максимальную валентность, равную 4, т.к.  находится в IV группе).  Затем полученный оксид восстанавливают путем его плавки с коксом

2PbO + C = 2Pb + CO2

Свинец-голубовато-белый тяжелый металл. Для него характерны степени окисленности +2 и +4.  Значительно более устойчивы и многочисленны соединения со степенью окисленности свинца +2.    На воздухе он быстро покрывается тонким слоем оксида, который защищает металл от дальнейшего окисления

2Pb + O2 = 2PbO

Вода сама по себе не взаимодействует со свинцом, но в присутствии воздуха  свинец постепенно разрушается в результате реакции

2Pb + O2 + 2H2O = 2Pb(OH)2

При нагревании в концентрированной серной кислоте свинец интенсивно растворяется с образованием растворимой кислой соли

Pb + 3H2SO4 = Pb(HSO4)2 + SO2 + 2H2O

тогда как в разбавленной серной кислоте на поверхности свинца образуется нерастворимая пленка соли PbSO4,  которая защищает металл от дальнейшего растворения. 

В щелочах свинец тоже растворяется, хотя и с небольшой скоростью

Pb + 4KOH + 2H2O = K4[Pb(OH)6] + H2

Все растворимые соединения свинца ядовиты.

Свинец широко используется в технике. Наибольшее его количество расходуется на изготовление оболочек кабелей и пластин аккумуляторов. Свинец идет на изготовление боеприпасов, он входит в состав многих сплавов.

 

Ваша оценка?

Петр Иваныч
Петр Иваныч
Возможно этот человек ответит на ваши вопросы
Задать вопрос
Читайте также:  Металлическая связь
Рейтинг
( Пока оценок нет )
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Всё о химии
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!:

Adblock
detector