Электролиз

Электролиз – совокупность процессов, протекающих под действием электрического тока на электродах, которые погружены в раствор или расплав.

1 – анод;

2 – катод;

3 – источник тока;

4 – ячейка.

 

Частица из раствора или расплава, находящаяся вблизи отрицательного электрода принимает ē, то есть восстанавливается.

Электрод, на котором происходит процесс восстановления над катодом.

Частицы, находящиеся вблизи положительного электрода отдают ē т.е. окисляются.

Электрод, на котором происходит процесс окисления над анодом.

Существует электролиз растворов и электролиз расплавов. Причем электролиз расплавов применим к щелочам и солям. В качестве инертных электродов применяют платиновые и графитовые электроды.  В качестве растворимого анода могут использоваться медные, железные, кобальтовые и др.

Ваша оценка?

Петр Иваныч
Петр Иваныч
Возможно этот человек ответит на ваши вопросы
Задать вопрос
Читайте также:  Гидролиз
Рейтинг
( Пока оценок нет )
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Всё о химии
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!:

Adblock
detector