Дигональная или sp-гибридизация

Это третье валентное состояние атома углерода. В результате смешения одной s- и одной р-орбиталей образуются две ГО, доля s-орбитали в каждой из них составляет 50%. Орбитали py- и pz- не гибридизуются (рис. 23-а). Атом углерода приобретает конфигурацию 1s22(sp)22p2. ГО располагаются линейно, под углом 180о,  a негибридизованные рy- и pz-орбитали — перпендикулярно линии гибридизации и под углом 90о друг к другу (рис. 23-б). Такой способ гибридизации АО углерода встречается в соединениях, содержащих тройную связь (алкины, нитрилы).

 

В качестве примера соединения, содержащего атомы углерода в sp-состоянии, можно привести ацетилен.  Молекулярная формула С2Н2; структурная формула Н — С ≡ С — Н.  На рис. 24 и 25 приведены схемы образования σ- и π-связей в молекуле ацетилена (этина).

Ядра всех атомов и все σ-связи в молекуле ацетилена лежат на одной линии (линейное строение).

                 Атомы углерода, имеющие различный вид гибридазации АО отличаются по электроотрицательности. Чем больше доля s-орбитали в гибридной, тем выше ЭО атома углерода. Следовательно, уменьшение ЭО идёт в направлении:                                                                                            Сsp   >   Csp2   >   Csp3.

Ваша оценка?

Петр Иваныч
Петр Иваныч
Возможно этот человек ответит на ваши вопросы
Задать вопрос

Читайте также:  Ковалентная связь
Рейтинг
( Пока оценок нет )
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Всё о химии
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: