Это третье валентное состояние атома углерода. В результате смешения одной s- и одной р-орбиталей образуются две ГО, доля s-орбитали в каждой из них составляет 50%. Орбитали py- и pz- не гибридизуются (рис. 23-а). Атом углерода приобретает конфигурацию 1s22(sp)22p2. ГО располагаются линейно, под углом 180о, a негибридизованные рy- и pz-орбитали — перпендикулярно линии гибридизации и под углом 90о друг к другу (рис. 23-б). Такой способ гибридизации АО углерода встречается в соединениях, содержащих тройную связь (алкины, нитрилы).
 |
В качестве примера соединения, содержащего атомы углерода в sp-состоянии, можно привести ацетилен. Молекулярная формула С2Н2; структурная формула Н — С ≡ С — Н. На рис. 24 и 25 приведены схемы образования σ- и π-связей в молекуле ацетилена (этина).
 |
Ядра всех атомов и все σ-связи в молекуле ацетилена лежат на одной линии (линейное строение).
Атомы углерода, имеющие различный вид гибридазации АО отличаются по электроотрицательности. Чем больше доля s-орбитали в гибридной, тем выше ЭО атома углерода. Следовательно, уменьшение ЭО идёт в направлении: Сsp > Csp2 > Csp3.
Ваша оценка?
