Обменная реакция между водой и соединением называется гидролизом.
Гидролиз солей — взаимодействие в водных растворах катионов и (или) анионов солей с молекулами воды, при котором к катиону, оказавшемуся в растворе, присоединяется группа ОН- , а к аниону — ион Н+ молекулы воды.
В результате гидролиза в растворе появляются ионы Н+ и ОН-, и среда становится соответственно кислой или щелочной.
Возможны следующие случаи гидролиза солей:
1) по аниону,
2)катиону,
3) катиону и аниону одновременно.
Рассмотрим подробно каждый из этих случаев.
Гидролиз по аниону. Ему подвергаются соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты (К2СОз, Na2S, Na2SO3, K3PO4 и др.). При гидролизе создается щелочная среда (рН > 7). Например:
1) в растворе CH3COONa диссоциирует:
CH3COONa « CH3COO- + Na+;
2) катионы Na+, отвечающие сильному основанию, с молекулами Н2О не реагируют:
Na+ + НОН реакция не идет;
3) анионы СН3СОО- слабой кислоты реагируют с молекулами воды, гидролизуются:
CH3COO- + НОН « СНзСООН + ОН-;
4) молекулярное уравнение гидролиза:
CH3COONa + НОН « СН3СООН + NaOH.
Гидролиз многозарядного аниона протекает ступенчато из-за ступенчатой диссоциации многоосновных кислот, при обычных условиях он проходит, в основном, по первой ступени.
Гидролиз по катиону. Ему подвергаются соли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислоты (NH4Br, ZnCl2, Cu(NO3)2 и др.). При гидролизе таких солей идет подкисление среды (рН < 7). Например:
1) в растворе А1С13 диссоциирует:
А1С13 « AI3+ + ЗСl-;
2) анионы сильной хлороводородной кислоты ионы Cl- гидролизу не подвергаются:
Сl- + НОН реакция не идет;
3) катионы же слабого основания Аl3+ гидролизуются:
А13+ + НОН « АlОН2+ + H+,
4) молекулярное уравнение гидролиза:
А1С13 + Н2О « А1ОНС12 + НС1.
Гидролизом по второй и третьей ступени при обычных условиях можно пренебречь.
Ваша оценка?
