Метод Молекулярных Орбиталей (ММО)

Этот метод был предложен Хундом, а затем развит Хюккелем, Малликеном и другими исследователями. Работы, посвящённые его применению, были неоднократно отмечены Нобелевскими премиями: Р. Малликен (1966), К. Фукуи и Р. Хоффман (1981), Д. Попл (1998).

Основной тезис теории МО гласит: «Электроны в молекулах не принадлежат ни одному атому или паре атомов, они принадлежат всей молекуле и находятся на молекулярных орбиталях». В соответствии с этим положением считается, что при образовании молекулы все её электроны переходят в многоцентровое поле положительного заряда всех ядер молекулы.

Каждому электрону в молекуле соответствует определённый квантовый энергетический уровень, который рассматривается как молекулярная орбиталь или мера вероятности пребывания электрона в заданной области пространства. Она имеет более сложную форму, чем атомная, но в простейшем случае может рассматриваться как Линейная Комбинация функций Атомных Орбиталей. Поэтому метод ММО называют также методом ЛКАО.

При построении электронных диаграм МО следует руководствоваться рядом правил и ограничений.

1.       Для того, чтобы АО могли взаимодействовать с образованием МО, они должны:

—      иметь близкие энергии;

—      быть одинаково ориентироваными в пространстве;

—        перекрываться в заметной степени (если перекрывание равно нулю, МО не образуются).

2.       В результате перекрывания любого числа АО образуется равное ему число МО (при перекрывании двух АО образуется две МО, при взаимодействии восьми АО получается восемь МО и т.д.).

3.       Средняя энергия МО приблизительно совпадает со средней энергией АО, при этом одни МО обладают более низкой, а другие — более высокой энергией, чем исходные АО.

4.       МО подчиняются тем же правилам заполнения, что и атомные:

—        заполнение электронами начинается с МО, имеющей самое низкое значение энергии;

Читайте также:  Правила заполнения атомных орбиталей

—        на МО может находиться один или два электрона (занятые МО);

—        МО может не содержать ни одного электрона (свободная МО);

—        на одной МО может находиться не более двух электронов; в этом случае их спины должны быть антипараллельны (запрет Паули).

 

Ваша оценка?

Петр Иваныч
Петр Иваныч
Возможно этот человек ответит на ваши вопросы
Задать вопрос
Рейтинг
( Пока оценок нет )
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Всё о химии
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!:

Adblock
detector