К элементам III группы главной подгруппы относятся: бор, алюминий, галлий, индий, таллий. В представленной ниже таблице суммированы данные об электронном строении атомов этих элементов и температурах плавления и кипения (оС)
B Al Ga In Tl
2р3 3р3 4р3 5р3 6р3
~2200 660.2 30 158 303
>2500 2270 ~2000 >1450 1650
(возг)
Из таблицы видно, что все перечисленные элементы являются p-элементами. Три валентных электрона располагаются соответственно на 2.3, 4,5 и 6 энергетических уровнях, которые совпадают с номером периода этих элементов. Максимальная валентность этих элементов в соединениях (3) определяется числом валентных электронов и равна номеру группы. С возрастанием атомного номера появляются и более низкие валентности. Так, у галлия может быть валентность 3 и 2, у индия 3, 2, 1, а у таллия 1 и 3. У таллия наиболее устойчивы соединения, в которых его валентность равна 1.
С увеличением порядкового номера металлические свойства рассматриваемых элементов, как и в других главных подгруппах, заметно усиливаются. Так, оксид бора имеет кислотный характер, оксиды алюминия, галлия и индия-амфотерны, а оксид таллия в высшей валентности имеет основной характер.
Ваша оценка?
