Олово встречается в виде кислородного соединения SnO2-оловянного камня, из которого его получают при нагревании восстановлением углем.
С концентрированными кислотами при нагревании протекают реакции растворения олова
Sn + 2HCl=SnCl2 + H2
Sn + H2SO4 = Sn(SO4)2 + 2SO2 + 4H2O
С азотной кислотой олово взаимодействует тем интенсивнее,чем выше концентрация кислоты и температура. В разбавленной кислоте образуется растворимый нитрат олова (II)
4Sn + 10HNO3 = 4Sn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
а в концентрированной — соединения олова (IV), главным образом нерастворимая b- кислота
Sn + 4HNO3 = H2SnO3 ¯ + 4NO2 + H2O
Концентрированные щелочи также растворяют олово. В этом случае получаются станниты-соли оловянистой кислоты
Sn + 2NaOH = Na2SnO3 + H2
На воздухе олово покрывается тонкой оксидной пленкой, обладающей защитным действием. Около 40 % всего выплавляемого олово расходуется для покрытия им изделий из железа, соприкасающихся с продуктами питания, прежде всего-консервных банок.
Олово образует устойчивые соединения, в которых имеет степень окисленности +2 и +4.
Ваша оценка?
