Олово

Олово встречается в виде кислородного соединения SnO2-оловянного камня, из которого его получают при нагревании восстановлением углем.

С концентрированными кислотами при нагревании протекают реакции растворения олова

                    Sn + 2HCl=SnCl2 + H2

           Sn + H2SO4 = Sn(SO4)2 + 2SO2 + 4H2O

С азотной кислотой олово взаимодействует тем интенсивнее,чем выше концентрация кислоты и температура.  В разбавленной кислоте образуется растворимый нитрат олова (II)

4Sn + 10HNO3  = 4Sn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

а в концентрированной — соединения олова (IV), главным образом нерастворимая b- кислота

Sn + 4HNO3 = H2SnO3 ¯  + 4NO2 + H2O

Концентрированные щелочи также растворяют олово. В этом случае получаются станниты-соли оловянистой кислоты

Sn + 2NaOH  = Na2SnO3 + H2

На воздухе олово покрывается тонкой оксидной пленкой, обладающей защитным действием. Около 40 %  всего выплавляемого олово расходуется для покрытия им изделий из железа, соприкасающихся с продуктами питания, прежде всего-консервных банок.

Олово образует устойчивые соединения, в которых имеет степень окисленности +2 и +4.

 

Ваша оценка?

Петр Иваныч
Петр Иваныч
Возможно этот человек ответит на ваши вопросы
Задать вопрос
Читайте также:  Германий
Рейтинг
( Пока оценок нет )
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Всё о химии
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!:

Adblock
detector