определить элемент. Составить электронную конфигурацию его атома и указать заряд ядра.
: Наибольшее значение главного квантового числа, исходя из фрагмента электронной формулы атома, равно 4. Значит элемент находится в четвертом периоде. Это d-элемент, т. к. в d-подуровне предпоследнего энергетического уровня содержится пять электронов. Число валентных электронов равно семи (сумма s-электронов внешнего и d-неспаренных электронов предпоследнего уровней). Следовательно, это марганец, элемент седьмой группы с зарядом ядра +25. Электронная формула марганца в соответствии с принципом наименьшей энергии и правилом Клечковского имеет вид: 
.
.
: В ионе 
общее число электронов равно 21, на 3 электрона меньше, чем в нейтральном атоме 
, которое определяется порядковым номером элемента. Аналогично, в ионах 
общее число электронов соответственно равно: 25, 24, 23, 21, 28, 27. Следовательно, изоэлектронными являются ионы 
и 
, имеющие одинаковое число электронов.
|
1) |
2) |
|
3) |
4) |
|
5) ни одного из указанных |
Цинк – d-элемент II В группы периодической системы элементов. На внешнем энергетическом уровне у атома цинка два электрона, на предыдущем – восемнадцать. Таким образом, цинк является типичным металлом, в соединениях проявляет постоянную степень окисления +2. Оксиду цинка 
отвечает гидроксид цинка 
. Оксид и гидроксид цинка – амфотерные соединения. Сульфат цинка – 
. Формула хлорида цинка 
составлена неверно, так как степень окисления +1 для цинка нехарактерна.
?
|
1) |
2) |
|
3) |
4) |
|
5) ни одного из указанных |
|
|
процесс восстановления |
|
|
|
процесс окисления |
основной сульфат меди в избытке аммиака растворяется с одновременным образованием комплексной соли и комплексного основания меди интенсивного – синего цвета. Координационное число 
равно 4:
?
|
1) |
2) |
|
3) |
4) |
|
5) ни одного из указанных |
|
1) |
2) |
|
3) |
4) |
|
5) ни одного из указанных |
: При вычислении заряда комплексного иона следует исходить из того, что этот заряд равен алгебраической сумме зарядов комплексообразователя и лигандов; при этом заряд комплексообразователя принимается равным его степени окисления.
Заряд иона хрома (III) принимается равным +3, заряды молекул воды и аммиака равны нулю, заряды хлорид- и оксалат-ионов соответственно равны –1 и –2. Алгебраические суммы зарядов для каждого из указанных соединений равны:
|
1) |
2) |
|
3) |
4) |
|
1) |
2) |
|
3) |
4) |
Решение: Координационное число комплексообразователя равно числу лигандов, координированных вокруг него. Степень окисления комплексообразователя определяется так же, как степень окисления атома в любом соединении, исходя из того, что сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю. Заряды нейтральных молекул (воды и аммиака) равны нулю. Заряды кислотных остатков определяются из формул соответствующих кислот. Отсюда:
|
1) |
2) |
3) |
4) |
|
|
Координационное число |
6 |
2 |
8 |
6 |
|
Степень окисления |
+2 |
+1 |
+6 |
+3 |
Ваша оценка?
