— взаимодействие с металлами.
Разбавленные кислоты (HCL, H2SO4, CH3COOH и др., кроме HNO3) реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода, с выделением водорода. Такие кислоты не действуют на металлы, стоящие правее водорода в ряду напряжений металлов (Cu, Hg, Ag, Pt, Au):
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2;
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2.
При взаимодействии концентрированных H2SO4 и HNO3 любой концентрации с металлами, стоящими в ряду напряжений левее, а также правее водорода (кроме Au), окислителями являются S+6 и N+5, степень окисления которых понижается в зависимости от активности металла и концентрации кислоты. Например:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O;
Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O;
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2;
— взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:
MgO + 2HCl = MgCl2+ + H2O;
Cr2O3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2O;
— взаимодействие с основными и амфотерными гидроксидами:
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O;
Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O;
— взаимодействие с солями:
ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S;
2AgNO3 + H2SO4 = Ag2SO4¯ + 2HNO3.
Реакции с растворимыми в воде солями протекают в том случае, если в результате реакции образуется осадок или газообразное соединение;
— разложение кислот:
H2CO3 = H2O + CO2;
H2SO3 = H2O + SO2.
Ваша оценка?
