Химические свойства кислот

— взаимодействие с металлами.

Разбавленные кислоты (HCL, H2SO4, CH3COOH и др., кроме HNO3) реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода, с выделением водорода. Такие кислоты не действуют на металлы, стоящие правее водорода в ряду напряжений металлов (Cu, Hg, Ag, Pt, Au):

                   Mg + 2HCl = MgCl2 + H2;

                   Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2.

При взаимодействии концентрированных H2SO4 и HNO3 любой концентрации с металлами, стоящими в ряду напряжений левее, а также правее водорода (кроме Au), окислителями являются S+6 и N+5, степень окисления которых понижается в зависимости от активности металла и концентрации кислоты. Например:

                   Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O;

                   Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O;

                   Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2;

— взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:

                   MgO + 2HCl = MgCl2+ + H2O;

                   Cr2O3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2O;

— взаимодействие с основными и амфотерными гидроксидами:

                   Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O;

                   Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O;

— взаимодействие с солями:

                   ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S;

                   2AgNO3 + H2SO4 = Ag2SO4¯ + 2HNO3.

Реакции с растворимыми в воде солями протекают в том случае, если в результате реакции образуется осадок или газообразное соединение;

— разложение кислот:

                   H2CO3 = H2O + CO2;

H2SO3 = H2O + SO2.

 

Ваша оценка?

Петр Иваныч
Петр Иваныч
Возможно этот человек ответит на ваши вопросы
Задать вопрос

Читайте также:  Концентрация растворов
Рейтинг
( Пока оценок нет )
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Всё о химии
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: