Потенциал Гельмгольца и потенциал Гиббса

Пот. Гельмгольца: ΔZ=ΔU-TΔS.

Американский физик Гиббс предложил ввести спец. функцию, которая бы учитывала, как влияние энтрапильного так и влияние энтальпильного факторов на возможность самопроизвольного фактора того или иного процесса.

Потенциал Гиббса: ΔG=ΔH-TΔS.

Если ΔG>0 – процесс не возможен, если ΔG<0 – возможен, если ΔG=0 – система находится в равновесии.

Потенциал Гиббса позволяет объяснить, почему многие процессы, которые при стандартных условиях не протекают, становятся возможными при возрастании температуры системы. В этом случае при низких температурах основную роль в определении возможности протекания процесса играет энтальпильный фактор.

А при высоких темп. – основной вклад вносит энтрапильный фактор.

Таким образом, используя расчеты с применением термодинамической функции можно прогнозировать самопроизвольность протекания того или иного процесса.

Ваша оценка?

Петр Иваныч
Петр Иваныч
Возможно этот человек ответит на ваши вопросы
Задать вопрос
Читайте также:  Водородная связь
Рейтинг
( Пока оценок нет )
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Всё о химии
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!:

Adblock
detector