рН чистой воды

Молекулы воды  подвержены диссоциации

H2O = H+ + OH-

В согласии с законом действующих масс выражение для константы равновесия принимает вид

                       [H+]×[OH-]

               K=  ¾¾¾¾¾        

                     [H2O]

 

В 1 л (m=1000 г) воды (молекулярный вес которой М=18 г) содержится n=m/M=1000/18=55.5 молей.  Следовательно,  концентрация воды в воде равна [H2O]=55.5 моль/л.

Опыт показывает, что произведение К× [H2O]=10-14, поэтому можно записать

  [H+]×[OH-]=10-14

Это произведение называют ионным произведением воды  и обозначают так

, т.е.

=[H+]×[OH-]

Запомним, что =10-14.

При диссоциации молекул воды H+ ионы  и OH-  анионы образуются в равных количествах, т.е.  в чистой воде [H+]=[OH-].  Следовательно,

 =[H+]2

поэтому [H+]= и рН= -1/2lg()=7.

Итак, в чистой воде концентрации Н+ и ОН- ионов равны, поэтому вода является нейтральной средой, которой соответствует рН=7.

Добавление к воде молекул кислоты увеличивает концентрацию ионов водорода, снижая рН. Следовательно, все кислые растворы имеют рН<7. 

Добавление к воде ОН- ионов должно приводить к снижению концентрации ионов водорода, т.к.

[H+]=/[OH-]

Следовательно, все щелочные растворы имеют рН>7 .

 

Ваша оценка?

Петр Иваныч
Петр Иваныч
Возможно этот человек ответит на ваши вопросы
Задать вопрос

Читайте также:  Свинец
Рейтинг
( Пока оценок нет )
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Всё о химии
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: