Закон Авогадро: в равных объемах газа при одинаковых условиях содержится равное количество молекул.
Следствие: при нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.
Нормальные условия: атм. давл. = 101,3кПа, t = 00С = 273,15 К.
Закон Авогадро позволяет ввести величину относительной плотности одного газа от другого. Эта величина часто используется при решении различных химических задач и она равна отношению масс двух газов, взятых в равных объемах при одинаковых количествах.
D=m1/m2=M1/M2
D=(H2)=Mx/2 г/моль
Газообразное стояние характеризуется значительными расстояниями по сравнения с размерами частиц газа. Взаимодействие частиц в газовой фазе осуществляется при их столкновении. Вероятность столкновений растет при уменьшении объема и увеличении давления и температуры, поэтому эти 3 величины имеют наиболее важныое значение для описания газового состояния.
По закону Бойля Мариотта; Давление (Р) * Объем (V) = const.
По О Шарль: V=(V0/273,15)*T.
По Гейлюсаку: Р=(Р0/273,15)*T
Все эти 3 величины могут быть объеденены:
PV/T=P0V0/T0
Более общий характер носит уравнение Менделеева – Клапирона:
PV=(m/M)RT
PV=υRT
R – универсальная постоянная = 8,3 Дж/моль К.
Уравнение М-К составлено для так называемых идеальных газов, т.е. для тех случаев когда в газовой фазе отсутствует межмолекулярного взаимодействия.
Ван-дер-Вальс предложил модифицированной уравнение М-К так, чтобы оно описывало не только идеальные но и реальные газы.
(P+a/V2)(V-b)=RT
Постоянные a и b для различных газов приводятся в различных справочниках.
Физический смысл поправочных коэффициентов В-д-В в том, что величина учитывает взаимодействие между молекулами, расстояние, a и b – соответственно объему молекул.
Во многих случаях эти величины стремятся к нулю и уравнение В-д-В преобразуется в уравнение М-К: a/V2→0; b→0.
Ваша оценка?
