Закон Авогадро, уравнение Менделеева – Клапейрона. Законы, описывающее поведение газов

Закон Авогадро: в равных объемах газа при одинаковых условиях содержится  равное количество молекул.

Следствие: при нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.

Нормальные условия: атм. давл. = 101,3кПа, t = 00С = 273,15 К.

Закон Авогадро позволяет ввести величину относительной плотности одного газа от другого. Эта величина часто используется при решении различных химических задач и она равна отношению масс двух газов, взятых в равных объемах при одинаковых количествах.

D=m1/m2=M1/M2

D=(H2)=Mx/2 г/моль

Газообразное стояние характеризуется значительными расстояниями по сравнения с размерами частиц газа. Взаимодействие частиц в газовой фазе осуществляется при их столкновении. Вероятность столкновений растет при уменьшении объема и увеличении давления и температуры, поэтому эти 3 величины имеют наиболее важныое значение для описания газового состояния.

По закону Бойля Мариотта; Давление (Р) * Объем (V) = const.

По О Шарль: V=(V0/273,15)*T.

По Гейлюсаку: Р=(Р0/273,15)*T

Все эти 3 величины могут быть объеденены:

PV/T=P0V0/T0

Более общий характер носит уравнение Менделеева – Клапирона:

PV=(m/M)RT

PV=υRT

R – универсальная постоянная = 8,3 Дж/моль К.

Уравнение М-К составлено для так называемых идеальных газов, т.е. для тех случаев когда в газовой фазе отсутствует межмолекулярного взаимодействия.

Ван-дер-Вальс предложил модифицированной уравнение М-К так, чтобы оно описывало не только идеальные но и реальные газы.

(P+a/V2)(V-b)=RT

Постоянные a и b для различных газов приводятся в различных справочниках.

Физический смысл поправочных коэффициентов В-д-В в том, что величина учитывает взаимодействие между молекулами, расстояние, a и b – соответственно объему молекул.

Во многих случаях эти величины стремятся к нулю и уравнение В-д-В преобразуется в уравнение М-К: a/V2→0; b→0.

Ваша оценка?

Петр Иваныч
Петр Иваныч
Возможно этот человек ответит на ваши вопросы
Задать вопрос

Читайте также:  Электронные оболочки атомов, электронные орбитали. Правила заполнение электронных оболочек атома
Рейтинг
( Пока оценок нет )
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Всё о химии
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: