Связи, образованные атомом за счёт орбиталей с различным значением орбитального квантового числа, должны бы быть энергетически неравноценными. Однако это не подтверждается экспериментом. Для объяснения этого явления американским химиком Полингом введено представление о гибридизации орбиталей, согласно которому при образовании связи орбитали разной симметрии сливаются и превращаются в гибридные орбитали одинаковой формы и усредненной энергии, что обеспечивает равноценность образуемых ими связей.
Геометрическая конфигурация молекул полностью определяется типом гибридизации орбиталей центрального атома при условии, что все гибридные атомные орбитали участвуют в образовании связей. Если же хотя бы на одной из них остаётся неподеленная электронная пара, то конфигурация, молекулы искажается. По этой причине значение валентного угла между связями H-O в молекуле воды равно 104,5°.
Ваша оценка?
