Гибридизация атомных электронных орбиталей

Связи, образованные атомом за счёт орбиталей с различным значением орбитального квантового числа, должны бы быть энергетически неравноценными. Однако это не подтверждается экспериментом. Для объяснения этого явления американским химиком Полингом введено представление о гибридизации орбиталей, согласно которому при образовании связи орбитали разной симметрии сливаются и превращаются в гибридные орбитали одинаковой формы и усредненной энергии, что обеспечивает равноценность образуемых ими связей.

Геометрическая конфигурация молекул полностью определяется типом гибридизации орбиталей центрального атома  при условии, что все гибридные атомные орбитали участвуют в образовании связей. Если же хотя бы на одной из них остаётся неподеленная электронная пара, то конфигурация, молекулы искажается. По этой причине значение валентного угла между связями H-O в молекуле воды равно 104,5°.

 

Ваша оценка?

Петр Иваныч
Петр Иваныч
Возможно этот человек ответит на ваши вопросы
Задать вопрос
Читайте также:  Механизмы образования ионов
Рейтинг
( Пока оценок нет )
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Всё о химии
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!:

Adblock
detector