Скорость химических реакцийи факторы ее определяющие. Обратимые и необратимые химические процессы. Колебательные реакции.
Химической кинетикой называют учение о скорости химических реакций и зависимости ее от различных условий — природы и концентрации реагирующих веществ, температуры, присутствия катализаторов и других факторов.
Различают гомогенные реакции (протекающие в гомогенных системах) и гетерогенные реакции (протекающие в гетерогенных системах). Гомогенные системы состоят только из одной фазы, а гетерогенные — из нескольких фаз.
Фазой называют группу однородных частей системы, обладающих одинаковым химическим составом и одинаковыми свойствами, но отграниченных от остальных частей системы поверхностью раздела.
Примером гомогенной реакции служит взаимодействие растворов серной кислоты и гидроксида натрия, образующих при сливании одну фазу (жидкую).
| 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O |
|
Растворение цинка в соляной кислоте представляет собой гетерогенную реакцию, так как протекает в двухфазной системе, в которой одна фаза — твердая (цинк), а другая — жидкая (кислота).
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2↑
Гомогенные реакции протекают во всем объеме системы, гетерогенные —только на поверхности раздела фаз, где соприкасаются друг с другом реагирующие вещества.
Скоростью гомогенной реакции по веществу B называется величина изменения конценцентрации этого вещества в единицу времени. При возрастании концентрации вещества B:
v(B) = dC(B)/dt,
при уменьшении концентрации вещества B:
v(B) = — dC(B)/dt
В общем случае:
Средней скоростью реакции называют отношение изменения концентрации вещества B к интервалу времени, за который это изменения произошло:
Размерность скорости:
[v(B) = моль/л · с ]
Ваша оценка?
