Фосфор принадлежит к числу довольно распространенных элементов, основным минералом, содержащим этот элемент является апатит, в состав которого, помимо фосфата кальция Ca3(PO4)2 , входит CaF2 или СаСl2. Фосфор, как и азот, необходим для всех живых существ — они составляют основу всех белковых тел.
Фосфор получают при высоких температурах в результате двух последовательных реакций
Ca3(PO4)2 + 3SiO2 = 3CaSiO3 + P2O5
P2O5 + 5C = 2P + 5CO
Фосфор выделяется в виде паров, которые конденсируются в приемнике с водой. Фосфор образует несколько аллотропических модификаций: белый фосфор, красный фосфор и черный фосфор.
Свободный фосфор чрезвычайно активен. Он непосредственно взаимодействует со многими простыми веществами с выделением большого количества теплоты. Легче всего фосфор соединяется с кислородом, затем с галогенами, серой и со многими металлами, причем в последнем случае образуются фосфиды, аналогичные нитридам,-например Ca3P2, Mg3P2 и др.
При горении фосфора на воздухе образуется его высший оксид
4P + 5O2 = 2P2O5
Водородное соединений фосфора PH3-фосфин можно получить в результате реакции
Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3
Фосфин-это бесцветный газ с чесночным запахом.
Оксиду фосфора (V) отвечает несколько кислот, простейшая из которых-ортофосфорная кислота H3PO4. Другие фосфорные кислоты представляют собой полимерные соединения простейшей кислоты. Фосфорная кислота является трехосновной кислотой и образует три типа соответствующих солей
Na3PO4- трехзамещенный фосфат натрия
Na2HPO4- двухзамещенный фосфат натрия
NaH2PO4- однозамещенный фосфат натрия
Соли фосфорных кислот широко применяются в сельском хозяйстве в качестве фосфорных удобрений. Фосфаты кальция и аммония применяются при производстве эмалей и получении лекарственных препаратов.
Ваша оценка?
