Напишем:


✔ Реферат от 200 руб.
✔ Контрольную от 200 руб.
✔ Курсовую от 500 руб.
✔ Решим задачу от 20 руб.
✔ Дипломную работу от 3000 руб.
✔ Другие виды работ по договоренности.

Узнать стоимость!

Не интересно!

 

 

 

Факторы, воздействующие на скорость гомогенной химической реакции

 

В 1864 г. норвежские физико-химики Като Гульдберг и Петер Вааге экспериментально показали, что:

скорость гомогенной реакции, протекающей при постоянной температуре, прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.

Химическое взаимодействие между частицами исходных веществ возможно лишь в момент их столкновения. Число соударений  будет тем выше, чем больше содержание частиц исходных веществ в единице объема, т.е. чем больше их концентрация.

Так, для реакции общего вида ее скорость выражается:

aA + bB → cC + dD

v = k · с(A)a · с(B)b

где: с(A)  и с(B)b - концентрации соответствующих веществ, моль/л;

a и b – стехиометрические коэффициенты;

k константа скорости реакции.

 

Описываемая приведенным уравнением зависимость носит название закона действия масс и является основным законом химической кинетики.

Концентрации веществ берутся в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам. Показатели этих степеней в кинетическом уравнении определяют порядок реакции по веществам А, B соответственно, а сумма всех показателей — общий порядок реакции. В зависимости от общего порядка различают реакции первого, второго и более высокого порядка.

В действительности степени в кинетическом уравнении обычно не соответствуют коэффициентам в уравнении и могут быть даже дробными. Это связано с тем, что реакции редко проходят в одну стадию, поскольку вероятность столкновения в одной точке даже 3 частиц очень мала, а большего числа частиц вообще ничтожна. 

Константа скорости k для данной реакции при неизменной температуре есть величина постоянная. Численно она соответствует скорости реакции, если концентрации реагирующих веществ равны единице.

 

Предыдущие материалы: Следующие материалы: