Тригональная или sp2-гибридизация

Это второе валентное состояние атома углерода. В результате смешения одной 2s- и двух 2р-орбиталей возбуждённого атома углерода образуется три ГО. Доля s-орбитали в каждой из них — 33,3%.                  рz-Орбиталь остаётся негибридизованной (рис.21-а). Атом углерода приобретает электронную конфигурацию 1s2 (2sp2)3 2p1. Равноценные гибридные орбитали располагаются в одной плоскости под углом 120о, негибридизованная рz-орбиталь занимает положение, перпендикулярное плоскости гибридизации (рис. 21-б). Плоскость xy имеет макимальную электронную плотность гибридных орбиталей, а для рz-орбитали является узловой поверхностью. Атомы углерода, находящиеся в sp2-состоянии, способны образовывать двойные связи (σ-связи за счёт взаимодействия гибридных орбиталей и π-связи за счёт взаимодействия негибридизованных р-орбиталей). Тригональное состояние характерно для атомов углерода в молекулах алкенов, а также для некоторых функциональных групп (карбонильной, карбоксильной).   

             
                   Примером соединения, молекула которого содержит sp2-гибридизованные атомы углерода, является этилен (рис. 22). Строение молекулы этилена:   молекулярная формула  С2Н4; сокращённая структурная формула  Н2С = СН2 ; структурная формула:                    

     

                       

В молекуле этилена все σ-связи лежат в одной плоскости. Негибридизованные рz-орбитали параллельны между собой. За счет бокового перекрывания они образуют π-связь. 

Ваша оценка?

Петр Иваныч
Петр Иваныч
Возможно этот человек ответит на ваши вопросы
Задать вопрос
Читайте также:  Гомоядерные двухатомные молекулы р-элементов второго периода
Рейтинг
( 1 оценка, среднее 5 из 5 )
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Всё о химии
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!:

Adblock
detector