Рассмотрим реакцию
SO42- + I- + H+ ® I2 +H2S + H2O
Для нахождения коэффициентов в этом уравнении сначала необходимо выделить те элементы, которые изменяют степень окисления при протекании реакции.
В левой части уравнения реакции все элементы находятся в следующих степенях окисления: S6+, O2-, I-, H+
В правой части уравнения реакции степени окисления тех же элементов равны: S2-, O2-, I0, H+
Из сравнения находим, что из всех участвующих в реакции элементов степень окисления изменяется только у серы и йода.
Изменение степени окисления серы в реальных частицах, содержащих серу, отражаем вспомогательной схемой:
SO42- ® H2S
Теперь нужно уравнять эту вспомогательную реакцию по всем участвующим в ней элементам. По сере баланс соблюдается. В левой части данной схемы есть 4 атома кислорода, а справа кислород отсутствует. Поэтому к правой части уравнения прибавляем 4 молекулы воды (это можно сделать, поскольку основная реакция протекает в водном растворе)
SO42- ® H2S + 4H2O
В правой части этой схемы появилось 10 атомов водорода, а в левой части водород отсутствует. Поэтому к левой части уравнения прибавляем 10 ионов водорода (это можно сделать, поскольку основная реакция протекает с участием Н+ ионов)
SO42- + 10Н+ ® H2S + 4H2O
По всем элементам данную реакцию мы уравняли. Для нее осталось соблюсти условие электронейтральности. В левой части этой реакции суммарный заряд равен +8, а в правой 0. Поэтому для электронейтральности мы должны прибавить 8 электронов к левой части уравнения
SO42- + 10Н+ + 8е ® H2S + 4H2O
Теперь составляем вспомогательную схему по другому элементу-иоду
I- ® I2
Сначала уравняем эту реакцию по атомам иода
2I- ® I2
Для соблюдения условия электронейтральности к правой части этого уравнения надо прибавить 2 электрона
2I- ® I2 +2е
Теперь составляют общую схему из этих двух реакций
SO42— + 10H+ +8e = H2S + 4H2O
2I- = I2 + 2e
Поскольку количество электронов, участвующих в обеих этих реакциях должно быть одним и тем же, то оба уравнения нужно умножить на коэффициенты, кратные числам 8 и 2
SO42— + 10H+ +8e = H2S + 4H2O 1
2I- = I2 + 2e 4
Умножим обе части этих уравнений на эти коэффициенты и затем сложим полученные уравнения
SO42— + 10H+ +8e = H2S + 4H2O 1
2I- = I2 + 2e 4
 | |||||
 | |||||
 | |||||
SO42— + 10H+ +8e + 8 I- = H2S + 4H2O + 4I2 + 8e
После приведения подобных членов получаем искомое уравнение
SO42- + 8I- + 10H+ ® 4I2 +H2S + 4H2O
Для проверки еще раз смотрим баланс атомов по всем элементам.
Если окислительно-восстановительная реакция протекает в щелочной среде, то уравнивание вспомогательных уравнений по кислороду и водороду проводят за счет ОН- частиц и молекул воды, как в реакции
KNO3 + Al + KOH + H2O ® NH3 + KAlO2
 |
NO3- + 6H2O + 8e = NH3 + 9OH- 3
Al + 4OH- = AlO2- + 2H2O + 3e 8
 | |||||
 |  | ||||
3NO3- +18H2O +8Al + 32OH- = 3NH3 + 27OH- + 8AlO2- + 16H2O
3NO3- + 2H2O + 8Al + 5OH- = 3NH3 + 8AlO2-
WO3 + H2 = W + 3H2O
V2O5 + 5Ca = 2 V + 5 CaO
2Al + 6H2O + 2NaOH = 2Na[Al(OH)4] + H2
Реакция серебряного зеркала. 0.3 г AgNO3 растворяют в 5 мл H2O, по каплям добавляют конц. NH4OH до растворения выпавшего осадка, добавляют 5 мл 3% NaOH, затем снова конц. NH4OH до получения бесцветного раствора [Ag(NH3)2]NO3. Раствор переливают в цилиндр и добавляют 30 мл воды. Затем готовят раствор глюкозы (1.3 г в 25 мл воды), добавляют 1 каплю конц. HNO3. Смесь кипятят 2 мин. Раствор охлаждают и добавляют равный объем спирта.
Смешивают раствор соли серебра с раствором глюкозы 1:10. Переливают в сосуд для серебрения (промытый хромпиком и водой ) и нагревают до 50-60 градусов. Посеребренную поверхность промывают водой и спиртом.
Реакция-вулкан. 2-3 г (NH4)2Cr2O7. На спиртовке нагревается стеклянная палочка, и опускают в вершину горки.
Ваша оценка?
