Константа гидролиза

Поскольку гидролиз является равновесным процессом:

 + HOH →← KtOH +,

соотношение продуктов и реагентов можно выразить с помощью константы гидролиза Kг :

Концентрация воды остается постоянной и входит в константу.

Чем больше значение Kг , тем полнее протекает гидролиз.

 

Константа гидролиза связана с константой диссоциации образующегося слабого электролита следующим соотношением:

Чем слабее кислота или основание (чем меньше их Kд), тем сильнее гидролизуется образованная ими соль.

Интенсивность протекания гидролиза характеризует также степень гидролиза h – отношение числа молекул электролита, подвергшихся гидролизу Nг, к общему числу молекул электролита в растворе Nобщ:

h зависит от природы соли, температуры и, в отличие от Kг , от концентрации соли.

Количественно зависимость h от константы гидролиза Kг и концентрации соли C выражает закон разбавления Оствальда:

При разбавлении (уменьшении концентрации соли) гидролиз усиливается.

Ваша оценка?

Петр Иваныч
Петр Иваныч
Возможно этот человек ответит на ваши вопросы
Задать вопрос
Читайте также:  Алгоритм составления уравнений гидролиза
Рейтинг
( 1 оценка, среднее 5 из 5 )
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Всё о химии
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!:

Adblock
detector