Под растворимостью понимают способность вещества растворяться в том или ином растворителе. Растворимость — это предельное содержание вещества в растворе, выше которого раствор теряет гомогенность, т. е. перестает быть раствором по определению, растворимость обозначается s = с (насыщенный раствор), где с — концентрация вещества (молярная концентрация) в насыщенном растворе, единица СИ — моль/м3. До сих пор растворимость часто приводят в граммах растворенного вещества на 100 г или 1 дм3 растворителя.
Отнесение массы растворенного вещества к массе или объему растворителя, а не раствора, как в иных случаях выражения состава (w, ф, с), составляет особенность расчетов, связанных с растворимостью.
Пример 12. Растворимость нитрата калия в воде при температуре 293 К 16 г в 1 дм3. Определите:
а) какую массу соли надо растворить в 250 см3 воды для получения насыщенного раствора;
б) какой объем воды необходим для растворения 200 г соли;
в) какие массы воды и соли нужно взять для приготовления 300 г насыщенного раствора;
г) какова массовая доля соли в насыщенном растворе.
Решение. а) 316 г соли растворяется в 1000 см3 воды, х г- в 250 см3.
х =
= 79 г.
б) 316 г соли растворяется в 1000 см3 воды, 200 г — в х см.
х=
= 632,9 см .
в) (1000 + 316) г насыщенного раствора содержат 316 г соли. 300 г — х г.
х =
= 72 г соли.
Значит, нужно взять 300 — 12 = 228 г воды.
Г) 
= 24%.
Ответ: а) 79 г; б) 632,9 см3; в) 72 г соли и 228 г воды; г) 24 %.
Ваша оценка?
