Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления атомов в молекулах реагирующих веществ в результате перехода электронов от одних атомов к другим.
Под степенью окисления понимают условный заряд атома в соединении, вычисленный, исходя из предположения, что соединение состоит из ионов. Степень окисления атомов определяют, пользуясь следующими правилами:
1. Степень окисления в простом веществе (например, O2, N2, Cl2, Zn, S и др.) равна нулю
2. Степень окисления кислорода в соединениях равна -2, за исключением пероксидов (например, Н2О2–1) и и фторида кислорода O+2F2.
3. Степень окисления водорода в соединениях равна +1, за исключением гидридов (например, NaH–1, CaH2–1).
4. Степень окисления фтора в соединениях равна -1.
5. Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю, а в сложном ионе – заряду иона.
Руководствуясь этими правилами, можно рассчитать степень окисления любого атома. Например,
+1 x -2
HNO3 Степень окисления азота х=+5
+1 2х -2
K2Cr2O7 Степень окисления хрома х=+6
Характерные степени окисления атомов элементов главных и побочных подгрупп периодической системы приведены в табл.1 и 2.
Ваша оценка?
