Для слабых электролитов, к каковым относятся некоторые кислоты и основания, константа равновесия реакции диссоциации получила название константы диссоциации
Реакция | Константа диссоциации |
| |
| |
Поскольку эти константы – очень малые величины = 1,86∙10–5,
= 1,77∙10–5), их выражают через отрицательный десятичный логарифм: –lg Kдисс = pKдисс. Тогда pK приведенных выше констант составят pKк = 4,730 и pKосн = 4,752.
Многоосновные кислоты и многокислотные основания характеризуются соответствующим числом ступенчатых констант диссоциации:
| |
| |
| |
| |
| |
Ваша оценка?

Петр Иваныч
Возможно этот человек ответит на ваши вопросы