При электролизе расплавов соли или щелочи с инертным анодом на катоде восстанавливаются катионы Ме. А на аноде окисляются анионы кислотного остатка или гидрооксиды аниона.
KCl (-)K K++ē→K0
KCl→K++Cl- (+)A 2Cl-2ē→Cl20,
2K+2Cl→2K+Cl2
Таким образом при электролизе расплава KCl на катоде будет выделяться металлический К, а на аноде Cl.
Na2SO4→2Na++SO42-
(-) K Na++ē →Na |4
(+) A 2SO42—4ē →2SO3+O2 |1
4Na++2SO42-→4Na+2SO3+O2
Электролиз расплава гидрооксида калия:
КОН→К++ОН-
К++ē→К0 |4
4ОН- — 4ē→2Н2О+О2 |1
4К+4ОН-→4К+2Н2O+O2
Таким образом, при электролизе расплавом на катоде осаждается чистый Ме. Это имеет важное практическое применение.
Ваша оценка?
Петр Иваныч
Возможно этот человек ответит на ваши вопросы
