к окислительно-восстановительным взаимодействиям в водных растворах при стандартных условиях. Ионы металлов являются окислителями, а металлы в виде простых веществ – восстановителями. Чем дальше расположен металл в ряду напряжений, тем более сильным окислителем в водном растворе являются его ионы, и наоборот, чем ближе металл к началу ряда, тем более сильные восстановительные свойства проявляет простое вещество – металл.
Таким образом, ряд напряжений металлов не является отражением общей закономерности, он характеризует окислительно-восста-новительную способность электрохимической системы «металл ─ ион металла» в строго определенных условиях: приведенные в нем величины относятся к водному раствору, при температуре 25 °С
и единичной активности (концентрацией) ионов металла.
Таблица 3
Ряд напряжений металлов
Окислитель | Уравнение электродного процесса |
| Восстановитель | Условная классификация восстановителей |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
Li+ | | – 3,045 | Li | А – активный |
Rb+ | | – 2,925 | Rb | А |
K+ | | – 2,925 | K | А |
Cs+ | | – 2, 923 | Cs | А |
Ca2+ | | – 2,866 | Ca | А |
Na+ | | – 2,714 | Na | А |
Mg2+ | | – 2,363 | Mg | А |
Окончание табл. 3
1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
Al3+ | | – 1,662 | Al | А |
Ti2+ | | – 1,628 | Ti | СА – средней активности |
Mn2+ | | – 1,180 | Mn | СА |
Cr2+ | | – 0,913 | Cr | СА |
H2O | | – 0,826 | H2, pH=14 | – |
Zn2+ | | – 0,763 | Zn | СА |
Cr3+ | | – 0,744 | Cr | СА |
Fe2+ | | – 0,440 | Fe | СА |
H2O | | – 0,413 | H2, pH=7 | – |
Cd2+ | | – 0,403 | Cd | СА |
Co2+ | | – 0,227 | Co | СА |
Ni2+ | | – 0,250 | Ni | СА |
Sn2+ | | – 0,136 | Sn | СА |
Pb2+ | | – 0,126 | Pb | СА |
Fe3+ | | – 0,036 | Fe | СА |
H+ | | 0 | H2, pH=0 | – |
Bi3+ | | 0,215 | Bi | МА – малой активности |
Cu2+ | | 0,337 | Cu | МА |
Cu+ | | 0,521 | Cu | МА |
Ag+ | | 0,788 | Ag | МА |
Hg2+ | | 0,799 | Hg | МА |
Pt2+ | | 0,854 | Pt | МА |
Au3+ | | 1,2 | Au | МА |
Au+ | | 1,498 | Au | МА |
МЕТАЛЛЫ | ||
Активные | Средней активности | Малоактивные |
| | |
Ваша оценка?
