Отношение металлов к воде и водным растворам окислителей

к окислительно-восстановительным взаимодействиям в водных растворах при стандартных условиях. Ионы металлов являются окислителями, а металлы в виде простых веществ – восстановителями. Чем дальше расположен металл в ряду напряжений, тем более сильным окислителем в водном растворе являются его ионы, и наоборот, чем ближе металл к началу ряда, тем более сильные восстановительные свойства проявляет простое вещество – металл.

Таким образом, ряд напряжений металлов не является отражением общей закономерности, он характеризует окислительно-восста-новительную способность электрохимической системы «металл ─ ион металла» в строго определенных условиях: приведенные в нем величины относятся к водному раствору, при температуре 25 °С
и единичной активности (концентрацией) ионов металла.

Таблица 3

Ряд напряжений металлов

Окислитель	Уравнение электродного процесса	, В	Восстановитель	Условная классификация восстановителей
1	2	3	4	5
Li+		– 3,045	Li	А – активный
Rb+		– 2,925	Rb	А
K+		– 2,925	K	А
Cs+		– 2, 923	Cs	А
Ca2+		– 2,866	Ca	А
Na+		– 2,714	Na	А
Mg2+		– 2,363	Mg	А

Окончание табл. 3

1	2	3	4	5
Al3+		– 1,662	Al	А
Ti2+		– 1,628	Ti	СА – средней активности
Mn2+		– 1,180	Mn	СА
Cr2+		– 0,913	Cr	СА
H2O		– 0,826	H2, pH=14	–
Zn2+		– 0,763	Zn	СА
Cr3+		– 0,744	Cr	СА
Fe2+		– 0,440	Fe	СА
H2O		– 0,413	H2, pH=7	–
Cd2+		– 0,403	Cd	СА
Co2+		– 0,227	Co	СА
Ni2+		– 0,250	Ni	СА
Sn2+		– 0,136	Sn	СА
Pb2+		– 0,126	Pb	СА
Fe3+		– 0,036	Fe	СА
H+			H2, pH=0	–
Bi3+		0,215	Bi	МА – малой активности
Cu2+		0,337	Cu	МА
Cu+		0,521	Cu	МА
Ag+		0,788	Ag	МА
Hg2+		0,799	Hg	МА
Pt2+		0,854	Pt	МА
Au3+		1,2	Au	МА
Au+		1,498	Au	МА