по схеме:
.
Окисление металлов за счет кислотного остатка происходит водными растворами тех кислот, центральный атом которых может понижать свою степень окисления, в результате чего анион этой кислоты может выступать в роли окислителя.
в качестве окислителя формально выступает азот в степени окисления +5. Данные приведены в табл. 4.
Таблица 4
|
| ||||
| Активные | Средней активности | Малоактивные | ||
| Реагируют | Реагируют, реагируют и пассивируется: | Реагируют: | Не реагируют:
| |
| Кислота восстанавливается, в основном, до следующих продуктов | ||||
|
|
|
| – | |
(окислитель 
)
Например:
Активные металлы реагируют следующим образом:
Металлы средней активности восстанавливают азот до N+1:
Малоактивные металлы реагируют с выделение NO или NO2:
может происходить более глубокое восстановление N+5. Данные приведены в табл. 5.
Таблица 5
|
| |||
| Активные | Средней активности | Малоактивные | |
| Реагируют | Реагируют, реагируют и пассивируются:
| Реагируют: | Не реагируют:
|
|
|
|
(окислитель 
)
Например:
Активные металлы глубоко восстанавливающие азот:
Металлы средней активности выделяют NO или NO2:
Малоактивные металлы восстанавливают азот до N+4:
, а также некоторые малоактивные металлы. Данные приведены в табл. 6.
Таблица 6
|
| |||
| Активные | Средней активности | Малоактивные | |
| Реагируют | Реагируют, реагируют и пассивируются: | Реагируют: | Не реагируют:
|
| Кислота восстанавливается, в основном, до следующих продуктов | |||
|
|
|
| – |
(окислитель 
)
Например:
Малоактивные металлы восстанавливают серу до S+4:
Ваша оценка?
