Квантовомеханические теории связи. Метод МО и ВС

С точки зрения квантовой механики образование химических связей можно рассматривать как взаимодействие между электроном, поведение каждого из которых описывается пси-функцией, а образование химических связей будет пропорциональна взаимодействию ψ(a)  и ψ(b).

Математическое выражение:∫ ψ(a)ψ(b)dV – интеграл перекрывания.

s -–орбитали пересекаются в плоскости в которой лежат ядра атомов. Такая связь называется сигма-связь (σ-связь). Но возможны и другие виды направления.

р – орбитали могут пересекаться в плоскости, перпендикулярной плоскости ядер. Это π-связь.

У d – орбиталей  — дельта-связь.

Для расчета используют 2 метода:

1. Метод валентных связей;

2.     Метод молекулярных орбиталей.

Общий смысл метода молекулярных орбиталей в том, что электроны в молекуле не принадлежат отдельным атомам. Они образуют общие молекулярные орбитали, число которых равно числу исходных атомов.

 2 ψ-функции разных атомов.

1. Усиливает (связывает) ψсв.=С1 ψа + С2 ψb

2. Разрыхляющая (*)        ψр.=С1 ψа – С2 ψb

 

Энергия связывающих орбиталей ниже, чем энергия исходных атомов, а энергия разрыхл. – выше.

Устойчивость молекул зависит от того, как велика разность между числом электронов на связывающей и разрыхляющей орбиталях. Вводиться спец. величина: порядок связи – n = (nсв. – nр.)/2.

Если порядок связывающей больше 0, то молекула существует.

С точки зрения методов молекулярной орбитали, можно объяснить не только устойчивость молекул, но и многие его свойства.

Молекула О2:

Ваша оценка?

Петр Иваныч
Петр Иваныч
Возможно этот человек ответит на ваши вопросы
Задать вопрос

Читайте также:  Основные законы химии
Рейтинг
( Пока оценок нет )
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Всё о химии
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: