Для изолированной системы внутренняя энергия остается постоянной величиной.
Например: два сосуда заполнены молекулами газов. Но в 1 сосуде в верхней части неподвижно закреплен поршень, а во 2 поршень может смещаться. Если мы нагреем оба сосуда, во в первом случае V останется постоянным, а во 2 он измениться за счет смещения поршня на величину ΔV=V2-V1. В 1 случае Q =ΔU, а во 2: Q = ΔU+pΔV = (ΔH – энтальпия – энергетический эффект в изобарно-изотермических условиях).
Энтропия. С точки зрения I закона т-ки самопроизвольно могут вытекать процессы, в ходе которых происходит выделение энергии, однако оказалось, что этот принцип соблюдается не всегда, т.е. сущ-ет некий другой фактор, кроме энтальпильного, который может влиять на самопроизвольность протекания тех или иных процессов.
Этот фактор связан с упорядоченным расположением систем.
Самопроизвольно протекают процессы, которые сопровождаются ростом неупорядоченности систем.
Энтропия – функция, которая хар-ет меру упорядоченности системы (ΔS).
Согласно II закону т-ки, самопроизвольно могут протекать те процессы, которые сопровождаются возрастанием энтропии.
Расчет осуществляется при помощи следствий из закона Гесса.
| энтропия | энтальпия | Самопроизв. процесса |
| + — — + | — + — + | Возмож. Невозмож. ? ? |
Ваша оценка?
