Энтальпия и энтропия

Для изолированной системы внутренняя энергия остается постоянной величиной.

Например: два сосуда заполнены молекулами газов. Но в 1 сосуде в верхней части неподвижно закреплен поршень, а во 2 поршень может смещаться. Если мы нагреем оба сосуда, во в первом случае V останется постоянным, а во 2 он измениться за счет смещения поршня на величину ΔV=V2-V1. В 1 случае Q =ΔU, а во 2:  Q = ΔU+pΔV = (ΔH – энтальпия – энергетический эффект в изобарно-изотермических условиях).

Энтропия. С точки зрения I закона т-ки самопроизвольно могут вытекать процессы, в ходе которых происходит выделение энергии, однако оказалось, что этот принцип соблюдается не всегда, т.е. сущ-ет некий другой фактор, кроме энтальпильного, который может влиять на самопроизвольность протекания тех или иных процессов.

Этот фактор связан с упорядоченным расположением систем.

Самопроизвольно протекают процессы, которые сопровождаются ростом неупорядоченности систем.

Энтропия – функция, которая хар-ет меру упорядоченности системы (ΔS).

Согласно II закону т-ки, самопроизвольно могут протекать те процессы, которые сопровождаются возрастанием энтропии.

Расчет осуществляется при помощи следствий из закона Гесса.

энтропия

энтальпия

Самопроизв. процесса

+

+

+

+

Возмож.

Невозмож.

?

?

 

Ваша оценка?

Петр Иваныч
Петр Иваныч
Возможно этот человек ответит на ваши вопросы
Задать вопрос
Читайте также:  рН, ПР
Рейтинг
( Пока оценок нет )
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Всё о химии
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!:

Adblock
detector